18．以惰性電極電解CuSO4溶液，在兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，溶液的體積為200mL，則電解前，CuSO4的濃度0.5mol/L．

分析 用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極上始終是氫氧根離子放電，陰極上首先是銅離子反應(yīng)，再是氫離子放電，兩極得失電子守恒，據(jù)此分析計(jì)算．

解答 解：用惰性電極電解CuSO4的溶液時(shí)，陽(yáng)極上始終是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成2.24L氧氣，即$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，共失電子0.1mol×4=0.4mol；
陰極首先是銅離子放電，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，銅離子反應(yīng)完成后，再時(shí)氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，生成2.24L氫氣，即0.1mol，得電子0.1mol×2=0.2mol，據(jù)得失電子守恒，銅離子得電子0.2mol，則有銅離子0.1mol，所以銅離子的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解過(guò)程中的電子守恒，題目難度中等，注意電極反應(yīng)的先后順序．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．為除去MgCl2溶液中的Fe3+，下列試劑可行的是（　�。�
A．MgCO3B．NaOHC．Na2CO3D．NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)有沉淀生成，NaHCO3與Ca（OH）2反應(yīng)沒(méi)有沉淀生成
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（　�。�
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20g氯化鈉固體
B．用濕潤(rùn)的紅色布條檢驗(yàn)HCl氣體中 是否含有Cl2
C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B．讀取滴定管內(nèi)液體的體積抑視會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏大
C．做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知某酸的酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在Na2A、NaHA、H2A的溶液中所存在的陰離子種類(lèi)不同
B．在NaHA溶液離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（A-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．相同物質(zhì)的量濃度的Na2A和NaHA溶液，前者pH大于后者
D．HA-的水解方程式為：HA-+H2O?A-+H3O-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表
時(shí)間/s050010001500
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．T1溫度下，前500s 以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為0.00148mol•L-1•s-1
B．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，則再平衡時(shí)c（N2O5）＞5.00 mol•L-1
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D．T1溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.03mol/（L•min）-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有A（填字母）
A．升高溫度     B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)     E．加入催化劑  G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率升高（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．

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