【題目】據(jù)研究報道,藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID—19)有明顯抑制作用。K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖:
已知:(1)R—OHR—Cl
(2)
回答下列問題:
(1)B的化學(xué)名稱為__。
(2)J中含氧官能團的名稱為__。
(3)B到C的反應(yīng)類型是___,G到H的反應(yīng)類型是__。
(4)由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
(5)E中含兩個Cl原子,則E的結(jié)構(gòu)簡式___。
(6)X是C同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。
①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。
(7)參照F的合成路線圖,設(shè)計由、SOCl2為原料制備的合成路線(無機試劑任選)___。
【答案】對硝基苯酚(4—硝基苯酚) 酯基 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) HCHO+HCN 、
【解析】
A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式知,B為,則A為,D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E,E中含兩個Cl原子,則E為,E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F,G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H,H發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)得到I,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知H為HOCH2CN,G為HCHO,I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,F與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K,J為,據(jù)此解答。
(1)B為,B的化學(xué)名稱為對硝基苯酚或4硝基苯酚;故答案為:對硝基苯酚或4硝基苯酚;
(2)J為,J中含氧官能團的名稱為酯基;故答案為:酯基;
(3)B為,B中氫原子被CH3CO取代生成C,B到C的反應(yīng)類型取代反應(yīng);G為HCHO,H為HOCH2CN,G中碳氧雙鍵與HCN發(fā)生加成反應(yīng)得H,故答案為:取代反應(yīng);加成反應(yīng);
(4)H為HOCH2CN,G為HCHO,由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCHO+HCN(或+ HCN);故答案為:HCHO+HCN(或+ HCN);
(5)根據(jù)分析,E為;故答案為:;
(6)C是對硝基乙酸苯酯,X是C同分異構(gòu)體,X的結(jié)構(gòu)簡式滿足下列條件:①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2,生成1mol氫氣,則含有兩個羥基,根據(jù)不飽和度知還存在CH=CH2,該分子結(jié)構(gòu)對稱,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:;
(7)由、SOCl2為原料制備,可先將還原成,根據(jù)已知(1)R—OHR—Cl,在SOCl2、催化劑、加熱條件下得到,合成路線為:,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
(1)下列物質(zhì)中不屬于合金的是 ____________。
A.鋼 B.青銅 C.黃銅 D.水銀
(2)在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中,金屬活動性最強的是______ ,所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水,反應(yīng)的離子方程式為____________ 。
(3)乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀,準(zhǔn)備用如圖所示裝置,用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)。獲得不含O2的蒸餾水的方法是_________。反應(yīng)開始時,打開止水夾的目的是____________;一段時間后,關(guān)閉止水夾,在試管_______(填“A”或“B”)中觀察到白色的Fe(OH)2
(4)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是______ 。
A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水溴化鎂常常做催化劑。選用如圖所示裝置(夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。
已知:
(1)乙醚的熔點為34.6℃,沸點為132℃。
(2)Mg和Br2劇烈反應(yīng),放出大量的熱;MgBr2具有強吸水性;MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng)MgBr2+3C2H5OC2H5→MgBr23C2H5OC2H5。
實驗主要步驟如下:
Ⅰ.選用上述部分裝置,正確連接,檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。
Ⅱ.加熱裝置A,迅速升溫至140℃,并保持140℃加熱一段時間,停止加熱。
Ⅲ.通入干燥的氮氣,讓液溴緩慢進入裝置B中,直至完全加入。
IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾反應(yīng)物,將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中,在冰水中冷卻,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。
V.用苯洗滌粗產(chǎn)品,減壓過濾,得三乙醚合溴化鎂,將其加熱至160℃分解得無水MgBr2;卮鹣铝袉栴}:
(1)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a___(填小寫字母)。裝置D的作用是___。
(2)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是___。
(3)若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是___。
(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是___。
(5)步驟V采用減壓過濾(使容器內(nèi)壓強降低,以達到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過濾的是___(填序號)。
(6)實驗中若溫度控制不當(dāng),裝置B中會產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請說明原因___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑(主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中可回收Na2MoO4,其工藝流程如下:
已知:MoO3,Al2O3與SiO2相似,均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)。
下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.焙燒時發(fā)生反應(yīng)之一:Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑
B.用硫酸浸、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色
C.步驟③中可以用CO2代替硫酸
D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)。
(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性;鶓B(tài)Cr原子的核外電子排布式為____。
(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下:TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl
①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機溶劑,常溫下為淡黃色透明液體,其晶體類型為____
②N和O位于同一周期,O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____;
③NH4Cl中存在的作用力有_____,NH4Cl熔沸點高于CH3CH2OH的原因是_____,Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。
(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石,其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點位置,O位于____位置;已知晶胞參數(shù)為a nm,Ti位于O所形成的正八面體的體心,則該八面體的邊長為_____ m(列出表達式)。
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【題目】鈰是稀土中豐度最高的元素,其在電子材料、催化劑等方面的應(yīng)用廣泛,F(xiàn)以氟碳鈰礦(含CeFCO3、BaO、SiO2等)為原料制備氧化鈰(CeO2),并測定其純度。其工藝流程如下:
已知:①稀土離子易和SO形成復(fù)鹽沉淀:
Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O==== Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(復(fù)鹽沉淀);
②硫脲:一種有機物,結(jié)構(gòu)簡式為,酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2;
③Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+;
回答下列問題:
(1)焙燒時,為了提高焙燒效率,可采取的措施有________________________________________
(2)CeFCO3中Ce元素的化合價為___________,濾渣A的主要成分是_____________
(3)焙燒后加入硫酸浸出,稀土的浸出率和硫酸濃度、溫度有關(guān),如圖所示,應(yīng)選擇的適宜的條件為___________,硫酸濃度過大時,浸出率減小的原因是__________。
(4)加入硫脲的目的是將Ce4+還原為Ce3+,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(5)步驟③加入鹽酸后,通常還需加入H2O2,其主要目的為_________。
(6)步驟④的離子方程式為________________________。
(7)取所得產(chǎn)品CeO2 8.0g,用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加熱溶解,冷卻至室溫后,配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定,已知滴定時發(fā)生的反應(yīng)為Fe2++Ce4+==== Fe3++Ce3+,達到滴定終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液20.50 mL,則該產(chǎn)品的純度為____________。
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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )
A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長
B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水
C. 容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌
D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶,然后加足量蒸餾水,定容
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。
(1)寫出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】執(zhí)法交警最常用的一種酒精檢測儀的工作原理示意圖如圖所示,其反應(yīng)原理為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流,該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是( )
A.呼出氣體中酒精含量越高,微處理器中通過的電流越小
B.電解質(zhì)溶液中的H+移向a電極
C.b為正極,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D.a極上的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
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