【題目】某小組同學設計了如圖所示的實驗裝置來進行實驗探究:
I.氨的催化氧化(4NH3+5O2 4NO+6H2O):
(1)A中加入的是一種黑色的固體,B裝置是制備___________的裝置,D中裝的試劑為___________。
(2)甲、乙同學分別按圖示裝置進行實驗,一段時間后,裝置G中的溶液都變成藍色,甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,乙觀察到裝置F中有白煙生成。G中溶液變藍的原因是(用離子方程式表示)______________________,白煙的成分為___________。甲、乙兩同學分析了F裝置現(xiàn)象不同的原因,乙同學通過改變實驗操作:______________________,也在F中看到了紅棕色氣體生成。
Ⅱ.測定SO2轉化為SO3的轉化率:
已知:SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。
(3)根據(jù)實驗需要,應將F、G處替換成圖中的裝置(填序號)F.___________G._________。
(4)在A中加入 a mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸反應,當反應結束時,讓B裝置繼續(xù)再反應一段時間,最后測得G處裝置增重bg,則此時SO2的轉化率為___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)丙同學觀察整套裝置后,推斷該實驗結果必定偏高,他更換了一個三孔橡皮塞,改動裝置后重新實驗,獲得了更符合實際的轉化率。請推斷他對裝置的改動是___________。
【答案】NH3 堿石灰 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O NH4NO3 調節(jié)K1和K2,適當增加A或減少B中氣體流量 ③ ④ (64a-b)/64a×100% 將A處橡皮塞換成三孔橡皮塞,將D后導管插入A中,使氧氣通過A裝置排除殘留的SO2
【解析】
由題意知E中發(fā)生氨的催化氧化反應,結合D為球形干燥管,故A用于制O2,B用于制NH3,E中發(fā)出氨的催化氧化反應,F、G對產物進行檢驗。
(1)B中產生的氣體用球形干燥管除雜,應是干燥NH3,故B裝置用于制備NH3,D中藥品為堿石灰;
(2)生成的NO與O2反應得NO2,然后與G中水反應生成HNO3,HNO3可將Cu氧化為Cu2+使溶液顯藍色,離子反應方程式為3Cu + 8H++2NO3-=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O ,F中NO2可與水蒸氣反應產生HNO3,E中未反應的NH3進入F中生成白煙NH4NO3;在F中看到了紅棕色氣體,應讓O2過量將NH3反應完全,采取操作為:調節(jié)K1和K2,適當增加A或減少B中氣體流量;
(3)SO3的熔點是16.8℃,故F可改為③將SO3冷凝,G改為④用堿石灰吸收SO2,通過測量反應前SO2的量和G中增重,即可算出SO2的轉化率;
(4)反應前m(SO2)=64ag,反應后剩余SO2質量為bg,則SO2的轉化率為(64a-b)/64a×100%;
(5)A中殘留部分SO2將導致測定轉化率偏大,可將B中產生O2通過A,使SO2的排除,進入E中充分反應,故答案為:將A處橡皮塞換成三孔橡皮塞,將D后導管插入A中,使氧氣通過A裝置排除殘留的SO2。
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【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
①金屬C的名稱_______
②氣體丙的分子式___________
③寫出下列反應的化學方程式:反應①___________________________;反應⑥________________________ 。
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【題目】肉桂酸甲酯在醫(yī)藥工業(yè)中可作為有機合成的中間體,其中一種合成路線如下:
已知:①烴A是最簡單的烯烴
②醛與醛能在一定條件下反應,原理如下:
回答下列問題:
(1)烴A的結構簡式為____________。
(2)反應③的試劑和反應條件為___________;反應⑩的試劑和反應條件為______________;反應⑧的反應試劑______________(填“能”或“不能”)改用酸性高錳酸鉀溶液,其原因是___________________。
(3)反應⑦的反應類型為______。
(4)H與銀氨溶液反應的化學方程式為______________________。
(5)符合下列條件的I的同分異構體共有______種。
①除苯環(huán)外不含有其他環(huán)狀結構;②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的是______(寫結構簡式)
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【題目】向絕熱恒容的密閉容器中通入SO2和NO2,發(fā)生反應SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g),其正反應速率(v正)隨時間(t)變化的關系如圖所示。下列結論中錯誤的是( )
A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)
B. 反應物濃度:a點大于b點
C. 反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 逆反應速率:c點大于b點
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【題目】金屬鈦性能優(yōu)越,被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”"
(1)Ti位于周期表的___________(填“s”“p”“d"或“ds")區(qū),寫出基態(tài)Ti的外圍電子排布式:___________。
(2)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。其中SO42-的 VSEPR模型為___________。
(3)TiCl2可用作烯烴定向聚合的催化劑,例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦作催化劑時,可以發(fā)生下列聚合反應:nCH3CH=CH2 ,該反應中涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有___________:反應中涉及的元素中電負性最大的是___________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是___________(填化學式,寫一種)。
(5)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,該六棱柱底邊邊長為c cm,高為a cm,則:
①該晶胞中Ti的配位數(shù)為___________。
②該鈦晶體的密度為______________________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。
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【題目】在恒溫恒容條件下,反應2X(g)+Y(g)Z(g) H= -197kJ mol-1,若將2molX和1molY充入2L的密閉容器中,反應10min,測得X的物質的量為1.4mol,下列說法正確的是
A. 10min內,反應放出的熱量為197kJ熱量
B. 10min內,X的平均反應速率為0.06mol L-1 min-1
C. 第10min時,Y的反應速率小于0.015mol L-1 min-1
D. 第10min時,Z濃度為0.6mol L-1
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【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進行如下操作
則甲、乙、丙三種溶液中溶質可能是
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、NaCl
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 標準狀況下3.6 g H2O含有的電子數(shù)為2NA
B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA
C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的數(shù)目為0.2NA
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【題目】下列有關“物質的量”的敘述正確的是( )
A.表示物質的質量
B.表示物質的分子數(shù)目
C.物質的量的單位是摩爾
D.既表示物質質量又表示分子數(shù)目
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