【題目】對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是(  )

A.向無(wú)色溶液中加氯水變橙色,溶液中可能含:SO42-Br-、OH-Ba2+

B.25℃時(shí)在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含:Mg2+、Cu2+SO42-、NO3-

C.25℃時(shí) 0.1 mol/L的溶液中可能含:NaK、CO32-、NO3-

D.c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含:K+、Na+、SCN-、HCO3-

【答案】B

【解析】

A. 向無(wú)色溶液中加氯水變橙色,溶液中一定含Br-,但一定不含OH-,不能同時(shí)含SO42-Ba2+,A錯(cuò)誤;

B. 25℃,水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液,可能是堿溶液,也可能是酸溶液,若溶液為酸溶液,則可能含:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-B正確;

C. c(H+)=0.1 mol/L,則溶液顯酸性,在此溶液中CO32-不能大量存在,C錯(cuò)誤;

D. c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中,不可能含SCN-HCO3-,D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】K 是稱為 PTT 的高分子材料,因具有優(yōu)良的性能而可作工程塑料、紡織纖維等有廣泛的應(yīng)用。如圖所示是 PTT 的一種合成路線。

已知:

完成下列填空:

1W 所含官能團(tuán)的名稱為______。反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)類型為______。

2M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

3)反應(yīng)⑥的另一無(wú)機(jī)產(chǎn)物是______,與反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)類型無(wú)關(guān)的是(選填編號(hào))______。

A.聚合反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加成反應(yīng)

4)有機(jī)物X 的分子式為 C4H8O2,是 M 的同系物。則 X 可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有______種。

5)設(shè)計(jì)一條由甲苯為原料(無(wú)機(jī)試劑可任選)合成苯甲酸苯甲酯的合成路線。(合成路線常用表示方式為 AB ……目標(biāo)產(chǎn)物)_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】發(fā)射嫦娥三號(hào)的長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭,其中第3級(jí)火箭中的能源物質(zhì)為液態(tài)H2和液態(tài)O2,發(fā)生的反應(yīng)為2H2(g)O2(g)===2H2O(g)。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 2 mol氣態(tài)H21 mol氣態(tài)O2的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量

C. 斷裂2 mol H—H鍵、1 mol O—O鍵吸收的總能量小于形成4 mol H—O鍵釋放的總能量

D. 氫氣燃燒過(guò)程中能量變化可用如圖表示:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NiSO4是制備磁性材料和催化劑的重要中間體。用含鎳廢料(主要成分為NiO,含有少量CuO、FeOSiO2)制備NiSO4并回收金屬資源的流程如圖:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.酸溶時(shí)應(yīng)選用硫酸

B.濾渣2的成分為CuSFeS

C.操作1”為蒸發(fā)結(jié)晶

D.合理處理廢棄物有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題:

1)圖Ⅰ是1molNO2(g)1molCO(g)反應(yīng)生成CO2NO過(guò)程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是___(增大”“減小不變,下同)ΔH的變化是__。請(qǐng)寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__。

2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol1

CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___。

3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol1

a

b

c

x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x___kJ·mol1(用含有a、b、cd的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通常條件下,下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)制得的是

A.B.C.D.CuS

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+Fe2+Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂。

1

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

FeOH3

2.7

3.7

FeOH2

7.6

9.6

MnOH2

8.3

9.8

MgOH2

9.6

11.1

Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡

2

物質(zhì)

價(jià)格(元/噸)

漂白液(含25.2%NaClO

450

雙氧水(含30%H2O2

2400

燒堿(含98%NaOH

2100

純堿(含99.5%Na2CO3

600

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),而且生產(chǎn)成本較低,根據(jù)表1和表2提供的資料,回答下列問(wèn)題:

(1)步驟②中加入的試劑X,最佳選擇_____________(填物質(zhì)名稱),其作用是___________________。

(2)步驟③生成的沉淀物含有____________________(填化學(xué)式)。

(3)步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn),必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、________和泥三角。

(5)在實(shí)驗(yàn)室中,為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過(guò)濾后,再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸,這種試劑是____________(填字母)。

ANH3·H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、DE、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增.A元素原子核內(nèi)無(wú)中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,FG位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的元素.請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答:

1)推斷B在元素周期表中的位置______________,寫出E2D的電子式__________

2)寫出AD形成的10電子陽(yáng)離子的化學(xué)式______________

3E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子,半徑由大到小的順序是_______________

4)常溫下,1molA的單質(zhì)在D的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水,放出286kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________

5)在FeCu的混合物中,加入一定量的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液,充分反應(yīng)后剩余金屬m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m2g.下列說(shuō)法正確的是_____________

Am1一定大于m2

B.剩余固體m2中一定沒(méi)有單質(zhì)Cu

C.加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+

D.加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是

選項(xiàng)

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案