【題目】測(cè)得某溶液中僅含Na+、Mg2+、SO42—、Cl— 四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為：N(Na+)︰N(Mg2+)︰N(Cl—) = 4︰5︰8，若設(shè)N(Na+)為4a個(gè)，則SO42—離子個(gè)數(shù)為( )

A. 2a B. 3a C. 6a D. 8a

【答案】B

【解析】根據(jù)題意，設(shè)N(Na+)︰N(Mg2+)︰N(Cl—) ︰N(SO42—)= 4︰5︰8：x ，根據(jù)電荷守恒，4+5×2=8+2x，x=3，所以N(Na+)︰N(SO42—)=4:3，設(shè)N(Na+)為4a個(gè)，則SO42—離子個(gè)數(shù)為3a，故B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．丙炔分子中三個(gè)碳原子不可能位于同一直線上

B．乙炔分子中碳碳間的三個(gè)共價(jià)鍵性質(zhì)完全相同

C．分子組成符合CnH2n－2的鏈烴一定是炔烴

D．在所有符合通式CnH2n－2炔烴中，乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6,且都含有18個(gè)電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機(jī)物。

(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是 。

(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。

(3)C分子中包含 個(gè)σ鍵, 個(gè)π鍵。

(4)D的熔、沸點(diǎn)比C2H6的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(需指明D是何物質(zhì)): 。

Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為,N2的結(jié)構(gòu)可表示為。

(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ·mol-1)

A—B

CO

357.7

798.9

1 071.9

N2

154.8

418.4

941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因: 。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為 ,基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為 。

(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 (填晶體類型)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】市場(chǎng)上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉。那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質(zhì)是

A. 氧化性B. 還原性C. 漂白性D. 酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D均為短周期元素，A和B同周期且相鄰，A和C同主族且相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31．D元素與A，B，C即不同族也不同周期，A，B，D可組成化學(xué)組成為D4B2A3的離子化合物．試回答：
（1）元素符號(hào)：A ， B ， C ， D
（2）化合物D4B2A3的水溶液pH小于7（常溫），原因是（用離子方程式表示原因）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2Na2CO33H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）Ⅰ．實(shí)驗(yàn)制備實(shí)驗(yàn)原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2
實(shí)驗(yàn)步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mLH2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．

反應(yīng)1小時(shí)后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
①裝置中球形冷凝管的作用是 ．
②使用冷水浴的作用是 ．
③加入適量NaCl固體的原因是 ．
④2Na2CO33H2O2極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為 ．
（2）Ⅱ．活性氧含量測(cè)定準(zhǔn)確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計(jì)算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c﹣KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；V﹣消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m﹣試樣質(zhì)量（g）]
①滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為 ．
②滴定過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式 ．
③活性氧含量為 ．
（3）Ⅲ．產(chǎn)品純度的測(cè)定為了測(cè)定產(chǎn)品中2Na2CO33H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一 將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測(cè)生成氣體的體積，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算．
方案二 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以石灰石、焦炭、食鹽和水為原料制取聚氯乙烯，寫(xiě)出各合成過(guò)程中有關(guān)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）
A.v（H2）=0.1 molL﹣1min﹣1
B.v（N2）=0.2 molL﹣1min﹣1
C.v（NH3）=0.15 molL﹣1min﹣1
D.v（H2）=0.3 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K37CIO3晶體與H35Cl溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得此反應(yīng)生成的氯氣的分子量是（　　）

A.73.3B.73C.72D.70.7

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