A. | CH2=CH-CN | B. | CH2=CH-CH=CH2 | C. | ![]() | D. | ![]() |
分析 在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷.
解答 解:A.CH2=CHCN相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被-CN取代,不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu),-C≡N中兩個(gè)原子在同一直線上,這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面,所以該分子中所有原子可能在同一平面上,故A錯(cuò)誤;
B.CH2=CH-CH=CH2相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被乙烯基取代,不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu),乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上,這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面,所以所有原子可能都處在同一平面上,故B錯(cuò)誤;
C.苯為平面結(jié)構(gòu),苯乙烯相當(dāng)于苯環(huán)上的一個(gè)氫被乙烯基取代,不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu),乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上,這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面,所以所有原子可能都處在同一平面上,故C錯(cuò)誤;
D.中含有甲基,甲基和甲烷具有相似的結(jié)構(gòu)為空間四面體,所以所有原子不可能都處在同一平面上,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)物的共面知識(shí)的認(rèn)識(shí),難度較大,分析時(shí)可根據(jù)已學(xué)過(guò)的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來(lái)類比判斷.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 從左向右數(shù)第七縱行是ⅦA族 | |
B. | 從左向右數(shù)第十一縱行是ⅠB族 | |
C. | ⅠA族全部是金屬元素 | |
D. | 第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溶劑的質(zhì)量 | B. | 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | ||
C. | NH4Cl的溶解度 | D. | 溶液中NH4+的數(shù)目 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 正極為Fe、負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 | |
B. | 正極為Ag、負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 | |
C. | 正極為Fe、負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 | |
D. | 正極為C、負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:A>B | B. | 原子序數(shù):B>A | ||
C. | 元素所在周期序數(shù):A>B | D. | 離子半徑:B>A |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng),放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生反應(yīng) | |
B. | 其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),使化學(xué)反應(yīng)速率加快 | |
C. | 溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),熵增加的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 | |
D. | 應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 10-3mol/L | B. | 10-7 mol/L | C. | 10-11 mol/L | D. | 10-14mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng) | |
B. | 冰醋酸是弱電解質(zhì),但液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電 | |
C. | 鹽酸中加入固體NaCl,因Cl-濃度增大,所以溶液酸性減弱 | |
D. | 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),硫酸鋇是弱電解質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 同周期元素的原子半徑以ⅦA族的最大 | |
B. | 同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為36 | |
C. | 短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素的原子 | |
D. | 科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑 |
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