離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K2O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是            （4分）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本重復(fù)單元。利用X-射線衍射法發(fā)現(xiàn)金（Au）晶體的晶胞具有面心立方結(jié)構(gòu)（即，晶胞中Au原子的中心處在立方體的各個(gè)頂點(diǎn)上和每個(gè)面的中心位置上）。晶胞的邊長(zhǎng)為0.408nm。
a）畫出金的晶胞并計(jì)算該晶胞中含有多少個(gè)金原子。
b）Au的密度為1.93×104kg·m-3。計(jì)算該立方晶胞的體積和質(zhì)量
c）已知Au的相對(duì)原子質(zhì)量為196.97，由此計(jì)算1個(gè)Au原子的質(zhì)量和阿伏伽德羅常量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）
第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來(lái)后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念。
（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子核外電子排布式______________________________。
（2）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中CO2相同，右圖正方體是Pt晶胞示意圖，
敘述Pt原子在晶胞中位置：_______________________                            。

（3）已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，則XeO3為_(kāi)___________分子（填“極性”或“非極性”）；XeO3分子中中心原子的雜化類型為              ；XeO3分子實(shí)際空間構(gòu)型為                                 。
（4）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
19-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對(duì)得6分，漏選按比例給分，錯(cuò)選或多選為0分）下列說(shuō)法正確的是                       （   ）
A．基態(tài)原子中不一定都有未成對(duì)的電子
B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子
C．晶格能大小順序：NaCl > KCl
D．離子晶體中每個(gè)陽(yáng)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子
E．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子
19-2．（14分）四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子
基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)
有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                             。
（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為       ，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               。
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“ ·”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是     （填寫序號(hào)）；在②的分子中有      個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

試從不同角度解釋：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，而二甲醚的沸點(diǎn)為－23℃？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


(1)通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是_______。
(2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是_______。
(3)屬于分子晶體，且分子為直線型的是_______。
(4)由單原子分子構(gòu)成的分子晶體的是_______。
(5)含有非極性鍵的離子化合物的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有四種晶體，其離子排列方式下圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是 （   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列晶體熔化時(shí)，晶體中的化學(xué)鍵未被破壞的是（     ）
A．金屬鎂B．氯化鈉晶體C．冰D．晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞
C．含有陽(yáng)離子的晶體中一定有陰離子
D．1 mol二氧化硅晶體含4 mol Si—O鍵

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