Question

（2010?唐山三模）現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只用一次．

陽離子	Ag+　Na+　Fe3+　Al3+　Ba2+
陰離子	OH-　Cl-　S O 2- 4 　N O - 3

某同學(xué)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進(jìn)行操作，發(fā)現(xiàn)如下實驗現(xiàn)象：
①C溶液顯黃色，其它溶液均為無色溶液．
②已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產(chǎn)生白色沉淀；
③B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量E溶液，白色沉淀量減少，但不完全消失．
（1）據(jù)此推斷它們的化學(xué)式：
A

AgNO₃

；B

Al₂（SO₄）₃

；C

FeCl₃

；D

Na₂SO₃

；E

Ba（OH）₂

．
（2）B溶液加入少量E溶液的離子方程式

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

．
（3）向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式

2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺

．

Answer 1

分析：顯黃色的溶液中含有鐵離子，在所給的陰離子中，只有硝酸根離子可以和銀離子結(jié)合，銀離子可以和氫氧根、氯離子、亞硫酸根、硫酸根之間反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鋁可以溶于強(qiáng)堿性的溶液中．

解答：解：（1）①C溶液顯黃色，其它溶液均為無色溶液，所以C中有三價鐵離子，只有銀離子可以和四種陰離子結(jié)合，并且銀離子只能和硝酸根結(jié)合，所以A是硝酸銀，氫氧化鋁可以溶于強(qiáng)堿性的溶液中，所以E是強(qiáng)堿，B中含有鋁離子，B和E反應(yīng)生成氫氧化鋁還有一種沉淀，所以B是硫酸鋁，E是氫氧化鋇符合，剩余的鐵離子只能和氯離子結(jié)合成氯化鐵，所以C是氯化鐵，D只能是亞硫酸鈉．
故答案為：AgNO₃；Al₂（SO₄）₃；FeCl₃；Na₂SO₃；Ba（OH）₂；
（2）硫酸鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
（3）三價鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，氯化鐵溶液和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=
2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，故答案為：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

點評：本題是一道物質(zhì)的檢驗題，注意離子之間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，難度大．