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1．有一化學平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系．下列正確的是（　�。�
A．△H＜0；△S＜0B．△H＞0；△S＞0C．△H＜0；△S＞0D．△H＞0；△S＜0

分析 由圖可知，在一條等壓線上，溫度越高，A的轉化率越大，則升高溫度、平衡正向移動；
向橫坐標作垂線可知，相同溫度下，壓強越大，A的轉化率越大，則增大壓強，平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：由圖可知，在一條等壓線上，溫度越高，A的轉化率越大，則升高溫度、平衡正向移動，可知正反應為吸熱反應，即△H＞0；
向橫坐標作垂線可知，相同溫度下，壓強越大，A的轉化率越大，則增大壓強，平衡正向移動，可知該反應為氣體體積減小的反應，m+n＞p+q，即△S＜0，
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握圖象分析、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意溫度、壓強對平衡移動的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數K=1（填計算結果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=6H2O+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．CuSO4溶液與Ba （OH）2溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應：H++HCO3-═H2O+CO2↑
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．往BaCl2溶液中通入少量的SO2：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的氧化劑是H2CrO4，
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是H2CrO4→Cr（OH）3，
（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
請回答下列問題：
（1）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志是當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點．
（3）通過上述數據，求得x=2．討論：
①若滴定終點時俯視滴定管，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．下列有關該平衡體系的敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，固體的量減少
B．加入少量Na2CO3粉末能增大鈣離子的濃度
C．降低溫度，溶液中c（OH-）增大
D．恒溫下加入少量CaO，溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，因而受到許多發(fā)達國家的青睞．MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的質量之比應為484：179．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應、沉淀完全；  步驟三中洗滌干凈的標準洗滌至流出液呈中性．
（3）利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為
MnFe2O4$\stackrel{100K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑；
MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.6，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為80%．
②該熱化學循環(huán)新氫法的優(yōu)點有過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，不存在高溫氣體分離的問題等（答兩點即可）．
③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或分解溫度更低的氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若2.0升的X2氣體與1.0升的Y2氣體完全反應，兩者均無剩余，產生2.0升的R氣體，則下列哪一選項是R的化學式？（假設氣體均為理想氣體，且反應前后均在同溫同壓的條件．）（　　）
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y

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