下表是元素周期表的一部分，針對所給的元素，完成下列各小題。

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
C
N
O
 
3
Na
 
Al
Si
 
S
Cl
 
21. 第3周期中金屬性最強的元素是               （填元素名稱）。
22. C、N和O原子半徑由小到大的順序的是                  。
23. 第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                  （填化學式）。
24. Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學式是          。
25. 鋁是大自然賜予人類的寶物。它的一個用途是發(fā)生鋁熱反應，冶煉某些難熔金屬，寫出
該反應的一個化學方程式                                                     。
26. S元素形成的氫化物與其氧化物SO2相遇后的現(xiàn)象是                           。
21. 鈉；22. O＜N＜C；23. HCl；24. SiO2；
25. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；26. 生成淡黃色固體

試題分析：21. 第3周期中金屬性最強的元素在周期表的最左側，是鈉。
22. 同一主族元素的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小。故原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
23. 第3周期中最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是非金屬性最強的元素組成的，是HCl；
24. Si元素的化合價為+4，其氧化物化學式是SiO2；
25. 冶煉某些難熔金屬鋁熱反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
26. S元素形成的氫化物與其氧化物SO2相遇：2H2S+SO2→3S+2H2O,現(xiàn)象生成淡黃色固體。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
A．HClB．HBrC．HFD．HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)互為同分異構體的一組是（　�。�                              
A．35 Cl和37 ClB．正丁烷和異丁烷C．O2 和 O3D．H2O 和 H2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體
④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是       ，B位于周期表中第   周期第   族。
（2）C的原子結構示意圖是                   ，
A元素與D元素形成化合物的電子式是                      。
（3）F的元素符號是             。
（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是                ，酸性最強的化學式是           ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是              。
（5）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是
                                                                            。
Ⅱ、（1）下表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）把符合下列要求的元素的元素符號標在表中對應位置處。
① 最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外）
② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（   ）
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強
C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈
D．溴單質(zhì)與H2的反應比碘單質(zhì)與H2的反應更劇烈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三種元素原予的半徑從大到小排列順序為 （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式___________，R氣態(tài)氫化物分子的結構式為___________；
（2）元素的原子得電子能力：Q_____W（填“強于”或“弱于”）；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點___________（填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；
（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時屬于原子晶體的是___________（填名稱）；
（5）現(xiàn)有8種屬于短周期的元素，它們的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列。請指出R元素在下表中的對應編號___________，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應編號___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時，人們發(fā)現(xiàn)外圍電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表重新分為五個區(qū)。在1－36號元素中
(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大的元素，其原子的價電子的電子云形狀為   。
(2)在d區(qū)中，人類使用最早，應用最廣泛的元素的常見離子的電子排布式為  ，    。
(3)在ds區(qū)中，原子序數(shù)最大的元素，原子的價電子排布式為       。
(4)在p區(qū)中，第2周期、ⅤA族元素原子價電子的軌道表示式為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是
A．原子序數(shù)： X＜YB．原子半徑：X＜Y
C．離子半徑：X＞YD．原子最外層電子數(shù)：X＜Y

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