某100 mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反應(yīng)后(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)，溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.15 mol·L－1  B．0.3 mol·L－1

C．0.225 mol·L－1  D．無法計算


答案　B

解析

3Cu�。�8H＋＋　    2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

0.04 mol  0.08 mol      0.04 mol

加入的Cu粉過量，所得Cu2＋的物質(zhì)的量為0.03 mol；其濃度為＝0.3 mol·L－1。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：

(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為____________。

(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。

(3)C60屬于________晶體，石墨屬于________晶體。

(4)石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價鍵，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在________共價鍵，還有________鍵。

(5)金剛石晶胞含有____________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率__________(不要求計算結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO、BC和BN，則m、n值為(　　)

A．5、3  B．2、4  C．3、1  D．1、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯和1,3­丁二烯互為同系物，它們均能使溴水褪色

C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0 mol·L－1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中c(K＋)為(　　)

A．2.0 mol·L－1  B．1.5 mol·L－1

C．1.0 mol·L－1  D．0.50 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


4.6 g銅鎂合金完全溶解于100 mL密度為1.40 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4 480 mL NO2和336 mL N2O4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是69∶46

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L－1

C．產(chǎn)生沉淀8.51 g

D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

實驗一：利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，設(shè)計實驗方案，研究影響反應(yīng)速率的因素。

(1)甲同學(xué)的實驗報告如表所示：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取三份等體積的2 mol·L－1

硫酸于試管中

②分別投入大小、形狀相同的

Cu、Fe、Mg

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率大�。�

Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速

率越大

該同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_________________，要想得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是________________________________________________________________________。

(2)乙同學(xué)為了能精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，在相同溫度下利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是__________，應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________________________________________________________。

實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯，但反應(yīng)一段時間后，溶液突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。

(3)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液的溫度升高，從而使反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。

(4)若要用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還可以在反應(yīng)開始時加入________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　　B．硫酸錳

C．氯化錳  D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，請畫出產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系圖像。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)分析如圖所示的四個裝置，請回答下列問題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為___________________、_______________。

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”)，裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(2)觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為_____________________________、__________________________________。

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