【題目】以干海帶為原料提取碘單質(zhì)和氯化鉀的過程主要分三步:完成下列填空:
(1)步驟一:灼燒干海帶,使其灰化后用熱水浸泡、過濾,制得原料液,含有氯化鉀等物質(zhì).實驗室灼燒海帶應(yīng)放在(填寫儀器名稱)中加熱,選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是
(2)步驟二:原料液經(jīng)結(jié)晶過濾分離出氯化鉀后,向濾液中通適量氯氣氧化I , 制得富碘溶液.實驗室模擬氧化過程的實驗裝置如圖所示.
裝置中A部分用于制取氯氣,實驗室制取氯氣通常有兩種方案:一是在強酸性條件下用氧化劑氧化Cl;二是電解法.限用圖D中的儀器(支撐儀器、導(dǎo)管、導(dǎo)線、石墨棒和橡皮塞除外),能實現(xiàn)的反應(yīng)是(選填編號).
a.2NaCl(s)+MnO2+2H2SO4(濃) MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b.2KMnO4+16HCl(濃)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
c.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2
d.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
廣口瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 . 裝置C中NaOH的作用是
(3)步驟三:取100mL B中富碘溶液,按如下流程分離碘單質(zhì).
萃、蚝退峄^程發(fā)生的反應(yīng)分別是:
3I2+6OH→5I+IO3+3H2O;
5I+IO3+6H+→3I2+3H2O;
萃取劑X應(yīng)選擇(選填編號).
a.100mL苯b.10mL乙醇c.10mLCCl4d.10mL己烯
實驗室進行萃取操作的儀器是 . 操作Ⅰ的名稱是
(4)分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質(zhì),設(shè)計實驗用沉淀法測定氯化鉀樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①要用到的化學(xué)試劑是(填寫化學(xué)式);
②要測定的物理量是

【答案】
(1)坩堝;加快溶解速率
(2)bd;Cl2+2I=I2+2Cl;吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染
(3)c;分液漏斗;過濾
(4)BaCl2或CaCl2;樣品質(zhì)量和干燥沉淀質(zhì)量
【解析】解:(1)灼燒干海帶,使其灰化后用熱水浸泡、過濾,制得原料液,含有氯化鉀等物質(zhì).實驗室灼燒海帶應(yīng)放在坩堝中加熱,選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是加快溶解速率,故答案為:坩堝,加快溶解速率;(2)氯氣制備方法:一是在強酸性條件下用氧化劑氧化Cl , 實現(xiàn)該反應(yīng)是常溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng),據(jù)此選擇實現(xiàn)此條件下的反應(yīng),二是電解法.限用圖D中的儀器是電解飽和食鹽水得到氯氣,a.2NaCl(s)+MnO2+2H2SO4(濃) MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O,反應(yīng)需要加熱,故a錯誤;b.2KMnO4+16HCl(濃)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,此反應(yīng)不需要加熱常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,故b正確;c.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑,反應(yīng)是通電電解氯化鈉溶液,是工業(yè)氯堿工業(yè)原理,故C正確;d.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應(yīng)需要加熱反應(yīng),故d錯誤;原料液經(jīng)結(jié)晶過濾分離出氯化鉀后,向濾液中通適量氯氣氧化I , 制得富碘溶液,廣口瓶B中是發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 Cl2+2I=I2+2Cl , 過量的氯氣不能直接排放到空氣中,用裝置C中氫氧化鈉溶液吸收,避免污染,故答案為:bc,Cl2+2I=I2+2Cl , 吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染;(3)萃取劑X應(yīng)選擇不溶于水的有機溶劑且碘單質(zhì)在其中溶解性大,a.苯不溶于水,碘單質(zhì)在苯中溶解性大,但100mL苯的體積和溶液體積相同,萃取碘單質(zhì)后濃度小,試劑浪費,故a錯誤;b.10mL乙醇和水溶液混溶,不能分層,不能做萃取劑,故b錯誤;c.10mLCCl4 和水溶液不溶,能分層且碘單質(zhì)在其中溶解性大,可以做萃取劑,故c正確;d.10mL己烯和碘單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),不能做萃取劑,故d錯誤;故選c,取100mL B中富碘溶液,加入萃取劑X分液得到含碘單質(zhì)的有機萃取劑,依據(jù)萃取原理可知,萃取劑X應(yīng)選擇不溶于水的有機溶劑且碘單質(zhì)在其中溶解性大,萃取分液需要的儀器是分液漏斗,燒杯,分液后加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH→5I+IO3+3H2O,分液得到有機萃取劑重新利用,吸收碘單質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入硫酸酸化,發(fā)生反應(yīng)5I+IO3+6H+→3I2+3H2O,操作Ⅰ后得到碘單質(zhì)固體,說明操作Ⅰ為過濾; 故答案為:c,分液漏斗,過濾;(4)用沉淀法測定氯化鉀樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱量一定質(zhì)量的樣品,在燒杯中溶解,加入過量BaCl2或CaCl2溶液,沉淀碳酸根離子生成沉淀,過濾得到沉淀,洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量,計算沉淀物質(zhì)的量,結(jié)合碳元素守恒,計算碳酸鉀質(zhì)量,進而得到碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),①要用到的化學(xué)試劑是BaCl2或CaCl2 , 故答案為:BaCl2或CaCl2;②要測定的物理量是需要測定樣品質(zhì)量和干燥沉淀質(zhì)量,故答案為:樣品質(zhì)量和干燥沉淀質(zhì)量;
(1)灼燒固體應(yīng)選擇坩堝來加熱灼燒,溫度升高物質(zhì)溶解度增大,熱水能加快物質(zhì)溶解的速度;(2)氯氣制備一是在強酸性條件下用氧化劑氧化Cl , 實現(xiàn)該反應(yīng)是常溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng),據(jù)此選擇實現(xiàn)此條件下的反應(yīng),二是電解法.限用圖D中的儀器是電解飽和食鹽水得到氯氣,原料液經(jīng)結(jié)晶過濾分離出氯化鉀后,向濾液中通適量氯氣氧化I , 制得富碘溶液,過量的氯氣不能直接排放到空氣中,用裝置C中氫氧化鈉溶液吸收避免污染;(3)萃取是一種常用的分離液﹣液混合物的方法,它是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同(溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度),用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作,分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作,一般分液都是與萃取配合使用的;取100mL B中富碘溶液,加入萃取劑X分液得到含碘單質(zhì)的有機萃取劑,分液后加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH→5I+IO3+3H2O,分液得到有機萃取劑重新利用,吸收碘單質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入硫酸酸化,發(fā)生反應(yīng)5I+IO3+6H+→3I2+3H2O,操作Ⅰ后得到碘單質(zhì)固體,說明操作Ⅰ為過濾;(4)氯化鉀樣品中含K2CO3 , 測定K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要加入試劑沉淀碳酸根離子且不引入新的雜質(zhì),測定樣品質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量,依據(jù)元素守恒計算碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染,常采用NaOH溶液進行吸收處理。反應(yīng)方程式:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、 c mol N2O4組成的混合氣體恰好被 V L NaOH 溶液吸收(無氣體剩余),則此 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) mol/L

A. (a+b+c)/V B. 2(a+b+c)/3V C. (b+2c)/V D. (a+b+2c)/V

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【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A.NH3與HCl氣體或CO2氣體均不能共存

B.銨鹽溶液與NaOH溶液混合后會有NH3逸出

C.硅、二氧化硅、硅酸、銨鹽受熱均很穩(wěn)定

D.SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中

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【題目】某溶液中可能含有Na、NH4+、Ba2、SO42-、I、S2。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定溶液的組成,還需檢驗的離子是(  )
A.Na
B.SO42-
C.Ba2
D.NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的溶液,不用其他試劑,也不用焰色反應(yīng)就能將它們區(qū)別開來的是(  )
A.AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH
B.K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4
C.Na2CO3 HCl Ba(NO3)2 KCl
D.KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中氧元素的數(shù)據(jù)見如圖,說法正確的是(

A.氧元素的質(zhì)量數(shù)是16
B.氧元素的相對原子質(zhì)量是16.00
C.氧原子2p亞層有一個未成對電子
D.氧原子最外層有6個能量相同的電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點.某電極的工作原理如圖1所示,該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料.
(1)放電時,該電極為極,電極反應(yīng)為
(2)充電時該電極連接外接電源的
(3)放電時,電池負(fù)極的質(zhì)量(減少、增加、不變)
(4)LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料,利用如圖2裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液.陰極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式),離子交換膜應(yīng)使用(陽、陰)離子交換膜.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中,可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+CO (aq)PbCO3(s)+SO (aq).Ksp (PbCO3)=1.5×1013 , Ksp (PbSO4)=1.8×108某課題組用PbSO4為原料模擬該過程,探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分.
(1)計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù):K=
(2)加入足量NaHCO3溶液也可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化,寫出離子方程式
(3)查閱文獻:上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3Pb(OH)2],它和PbCO3受熱都易分解成PbO.該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè),假設(shè)一:全部為2PbCO3Pb(OH)2
假設(shè)二:全部為PbCO3;
假設(shè)三:2PbCO3Pb(OH)2 和PbCO3的混合物
為驗證假設(shè)一是否成立,課題組進行如下研究.

實驗步驟

實驗現(xiàn)象和結(jié)論

取一定量樣品充分干燥,然后將樣品加熱分解,將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的洗氣瓶.

無水硫酸銅變藍色,澄清石灰水變渾濁
說明樣品全部是2PbCO3Pb(OH)2

①你是否同意該同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由
②如果不同意,請?zhí)岢龈倪M意見

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10克,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是( )

A. B. C. D.

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