Question

將甲和乙兩種氣體以任意比例混合通入到過量的丙溶液中，都能產(chǎn)生沉淀的組合是

序號	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba(NO3)2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

 
A．②③④          B．②③④⑤       C．①③④      D．①②③④

Answer 1

D

試題分析：二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物，二者之間不反應，都能使澄清石灰水變渾濁，分別生成碳酸鈣沉淀、亞硫酸鈣沉淀，故①正確；氯化氫與二氧化碳之間不反應，由于氯化氫的酸性比碳酸強，過量的澄清石灰水先中和氯化氫，后與二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉淀，故②正確；硝酸鋇溶液具有氧化性，二氧化硫具有還原性，則混合氣體中的二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，即Ba(NO₃)₂+3SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+2NO+2H₂SO₄，故③正確；二氧化氮具有氧化性，將二氧化硫氧化為三氧化硫，即NO₂+SO₂=NO+SO₃，則混合氣體中的三氧化硫能使澄清石灰水變渾濁，即SO₃+H₂O +BaCl₂=BaSO₄+2HCl，故④正確；若二氧化碳與氨氣的體積之比大于等于1時，無沉淀生成，因為CO₂(過量)+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃，碳酸氫銨與氯化鈣溶液不能反應，故⑤錯誤；綜上所述，只有D正確。