Question

9．下列關(guān)于0.01mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H⁺）•n（OH^-）的乘積不變
• B． 離子濃度關(guān)系：3c（Fe³⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）
• C． 溶液呈酸性是因?yàn)镹H₄⁺+H₂O?NH₃H₂O+H⁺
• D． 溫度升高（假設(shè)溶液的體積沒(méi)有變化）溶液的pH增大

Answer 1

分析 A、水的離子積Kw只和溫度有關(guān)，但加水稀釋后，溶液體積變大；
B、根據(jù)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中鐵元素為Fe²⁺的形式存在來(lái)分析；
C、NH₄⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中水解顯酸性；
D、鹽類的水解吸熱．

解答 解：A、水的離子積Kw=c（H⁺）•c（OH^-）只和溫度有關(guān)，但加水稀釋后，溶液體積變大，故n（H⁺）•n（OH^-）的乘積增大，故A錯(cuò)誤；
B、由于（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中鐵元素為Fe²⁺的形式存在，根據(jù)電荷守恒可知有：2c（Fe²⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故B錯(cuò)誤；
C、Fe²⁺和NH₄⁺均為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中水解均顯酸性，故溶液呈酸性和NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺有關(guān)，故C正確；
D、鹽類的水解吸熱，故升高溫度，鹽類的水解被促進(jìn)，則溶液的酸性增強(qiáng)，故pH減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了加水稀釋、升高溫度等對(duì)鹽類水解的影響，難度不大，應(yīng)注意的是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中鐵元素為Fe²⁺的形式存在．