【題目】12—二溴乙烷是一種無色液體,有揮發(fā)性,有毒,難溶于水,沸點(diǎn)為132℃,密度為2.2gmL-1。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用如圖(加熱裝置省略)裝置制備一定量的12—二溴乙烷,制備原理為:C2H5OH→C2H4→CH2BrCH2BrY中的濃硫酸是催化劑、脫水劑,乙醇的密度為0.8gmL-1。

1)儀器Y的名稱是__,由乙醇制備乙烯需要控制溫度在170℃,使用X的目的是__,實(shí)驗(yàn)中加熱A與向X中通入冷卻劑的順序是__。

2)實(shí)驗(yàn)時(shí)Y中液體會(huì)變成黑色,并有刺激性氣味的無機(jī)氣體產(chǎn)生,變成黑色的原因是__,為吸收反應(yīng)中生成的無機(jī)氣體,在裝置C中應(yīng)加入__。

a. b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

3)寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__;若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用___洗滌除去。

a. b.Na2CO3溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

4)該套裝置存在一個(gè)明顯的不足,不足之處是__

5)若得到ag1,2—二溴乙烷,所用乙醇的利用率為__。

【答案】三頸燒瓶(三口燒瓶或三口瓶) 使乙醇冷凝回流,提高原料的利用率 先向X中通入冷卻劑 部分乙醇被炭化 c CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br b 缺少處理有毒物質(zhì)(Br2、C2H4Br2)的裝置 ×100%%%

【解析】

乙醇首先在濃硫酸的作用下反生消去反應(yīng),得到乙烯氣體,但是這種方法得到的乙烯,含有CO2SO2等雜質(zhì),因?yàn)橐掖紩?huì)被濃硫酸氧化;因此通入溴水中前,需要除雜。

(1)由于反應(yīng)溫度高于乙醇的沸點(diǎn),反應(yīng)中會(huì)有大量的乙醇?xì)饣虼耸褂?/span>X的目的是使已經(jīng)氣化的乙醇冷凝回流,提高乙醇的利用率。為確保氣化的乙醇能充分被冷凝回流,應(yīng)先向X中通入冷卻劑;

故答案為:三頸燒瓶三口燒瓶或三口瓶;使乙醇冷凝回流,提高原料的利用率;先向X中通入冷卻劑;

(2)濃硫酸能使乙醇脫水炭化,生成的炭微粒分散后導(dǎo)致溶液變黑色。無機(jī)氣體是由C與濃硫酸反應(yīng)生成的,可用NaOH溶液吸收除去;

故答案為:部分乙醇被炭化;c;

(3) 除去產(chǎn)物1,2-二溴乙烷中的,Br2在水中的溶解低,不能使用水;Br2會(huì)置換出碘單質(zhì),碘單質(zhì)會(huì)溶于有機(jī)物,引入新的雜質(zhì),不能用NaI溶液,Br2也會(huì)用于乙醇,不能用乙醇進(jìn)行萃取;可用溶液除去產(chǎn)物1,2-二溴乙烷中的;

故答案為: b;

(4)Br2、、能揮發(fā)且有毒,而該套裝置中缺少回收處理這些有毒物質(zhì)的裝置;

故答案為:缺少處理有毒物質(zhì)的裝置;

(5)可求出轉(zhuǎn)化為的乙醇質(zhì)量為,10mL乙醇質(zhì)量為8g,故乙醇的利用率為;

故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】沙羅特美是一種長效平喘藥,其合成的部分路線如下:

(1)F中的含氧官能團(tuán)名稱為____________。

(2)A的名稱為____________。

(3)D→E的反應(yīng)類型為____________,沙羅特美的分子式為____________。

(4)B的分子式為C8H8O3,與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應(yīng)得到物質(zhì)C和CH3OH,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:____________________

(5)判斷同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的數(shù)目:_______。(不考慮立體異構(gòu))

①分子中含有結(jié)構(gòu)且只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);

②能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)放出CO2。

③苯環(huán)上有且只有三個(gè)取代基

(6)請(qǐng)寫出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語或描述中,正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖 既可以表示35Cl,也可以表示37Cl

B.SO3的水溶液能導(dǎo)電,說明SO3是電解質(zhì)

C.NaHSO3在水中的電離方程式:NaHSO3NaHSO32-

D.同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí),下列說法不正確的是

A. 甲為正極,丙為陰極

B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e===MnO4

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):c%>a%>b%

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲電極上每消耗22.4L氣體時(shí),理論上有4molK+移入陰極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是(

A.乙醇與乙酸在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)

B.四氯化碳為有機(jī)非極性溶劑

C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D.在濃硫酸存在下,苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)和苯甲酸。反應(yīng)原理如下:2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONaC6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl。有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表:

實(shí)驗(yàn)流程如下:

1)第①步需連續(xù)加熱1小時(shí)(如圖1),其中加熱和固定裝置未畫出。若將儀器B改為儀器C,效果不如B,說明原因__

2)操作中有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是__。

A.分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水

B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多,否則不利于振蕩

C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置,分層后立即打開旋塞進(jìn)行分液

D.分液時(shí)等下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞,換一個(gè)燒杯再打開旋塞使上層液體流下

3)操作③用沸水浴加熱蒸餾,再進(jìn)行操作④(如圖2),收集_℃的餾分。圖2中有一處明顯錯(cuò)誤,正確的應(yīng)改為__。

4)抽濾時(shí)(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上還粘有少量晶體,__沖洗杯壁上殘留的晶體,抽濾完成后洗滌晶體。

5)用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸樣品于錐形瓶中,加100mL蒸餾水溶解(必要時(shí)可以加熱),再用0.1000molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,共消耗NaOH溶液19.20mL,則苯甲酸樣品的純度為__%(保留4位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等金屬為陽極,在直流電的作用下,陽極被溶蝕,產(chǎn)生金屬離子,在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過程,發(fā)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物,使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是

A.每產(chǎn)生1molO2,整個(gè)電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B.陰極電極反應(yīng)式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH

C.若鐵為陽極,則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+2H2O - 4e- = O2↑+4H+

D.若鐵為陽極,則在處理廢水的過程中陽極附近會(huì)發(fā)生:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在建國70周年閱兵儀式上,20”“東風(fēng)—41核導(dǎo)彈等國之重器亮相,它們采用了大量合金材料;卮鹣铝袉栴}:

1)早期戰(zhàn)斗機(jī)主要采用鋁合金,其中超硬鋁屬Al—Cu—Mg—Zn系。Cu在元素周期表中的位置是___,比較第一電離能Mg___Al(填”“”“)。

2)金屬Zn中的原子采取___最密堆積。

3)中期戰(zhàn)斗機(jī)主要采用鈦合金,Ti的價(jià)電子排布圖為___。鈦晶體在882℃以上為體心立方的β鈦,其中鈦原子的配位數(shù)為___。

4)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng),該合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,其中陰離子的立體構(gòu)型為___,S___雜化軌道與O2p軌道形成___鍵(填“π”“σ”)。

5)隱形戰(zhàn)機(jī)采用Fe(CO)5(羰基鐵)作為吸波材料,羰基鐵在常溫下為紅棕色液體,固體羰基鐵屬于___晶體,COFe之間的化學(xué)鍵稱為___。與CO互為等電子體的分子或離子是___(只寫一種)。

6)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若晶胞的邊長為apm,則晶胞的密度為___g/cm3(用含aNA的計(jì)算式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,qX的單質(zhì),m為黃綠色氣體,p、s、r是由這些元素構(gòu)成的化合物,s為常見的液體,將室溫下r溶液稀釋10倍,測(cè)得p、sr之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是

A.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):

B.元素XY、Z、W形成的化學(xué)鍵類型相同

C.簡單陰離子的還原性:

D.ZW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成正鹽

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同步練習(xí)冊(cè)答案