已知HI為無色氣體，在一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g），下列敘述中能表明該全品高考網(wǎng)“反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、HI的生成速率與H2的生成速率相等
B、H2的生成速率與I2的生成速率相等
C、混合物的顏色不再發(fā)生變化
D、H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1：1：2
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、HI的生成速率與H2的生成速率相等，不等于計(jì)量數(shù)之比，故A錯(cuò)誤；
B、H2的生成速率與I2的生成速率相等，未體現(xiàn)正逆之間的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、混合物的顏色不再發(fā)生變化，說明生成碘蒸氣的速率與消耗碘蒸氣的速率相等，故C正確；
D、H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1：1：2，并不是不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在   分子中最多可能有多少個(gè)原子共處于同一平面（　�。�
A、18B、19C、20D、21

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃、101kPa條件下：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2 834.9kJ?mol-1
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3 119.1kJ?mol-1由此得出的正確結(jié)論是（　　）
①等質(zhì)量的O2比O3能量低；       
②等質(zhì)量的O2比O3能量高；
③等質(zhì)量的O3比O2穩(wěn)定；         
④等質(zhì)量的O2比O3穩(wěn)定．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B、每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
C、電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
D、該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A、含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8 kJ/mol
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．在該反應(yīng)中，鐵是（　�。�
A、氧化劑B、還原劑
C、催化劑D、漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法正確的是（　�。�
A、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小
B、Fe（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、明礬凈水是利用膠體的吸附性
D、霧、豆?jié){、淀粉溶液屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把VL含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的濃度為
（　�。�
A、
b-a
V
mol/L
B、
2b-a
V
mol/L
C、
2(b-a)
V
mol/L
D、
2(2b-a)
V
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共八種物質(zhì)：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4 MnSO4、H2O．反應(yīng)中氧化過程如下：CuS→SO2．寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

Ⅱ．如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源是目前亟待解決的問題
（1）工業(yè)上一般以 CO 和 H2 為原料合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1，下列措施中既有利于增大反應(yīng)速率又有利于提高 CO 轉(zhuǎn)化率的是
 

A．隨時(shí)將 CH3OH 與反應(yīng)混合物分離  B．降低反應(yīng)溫度   C．增大體系壓強(qiáng)      D．使用高效催化劑
（2）在容積為 2L 的恒容容器中，分別研究在 230℃、250℃和 270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下不同的 H2和 CO 的起始組成比（起始時(shí) CO 的物質(zhì)的量均為 2mol）與 CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．在上述三種溫度中，曲線 Z 對(duì)應(yīng)的溫度是
 
，a 點(diǎn)混合氣體的平均分子量為
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
（3）如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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