【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4LCCl4中含原子總數(shù)為5NA

B.物質的量濃度為0.5MgCl2溶液中，含有Cl—數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，NA個CO2分子占的體積大于22.4L

D.3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧氣分子的數(shù)目為0.1NA

【答案】C

【解析】

A. 標況下，CCl4為液態(tài)，無法根據(jù)體積計算其物質的量，故A錯誤；

B. 只知道濃度，體積未知，無法計算溶液中溶質的多少，故B錯誤；

C. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，NA個CO2分子占的體積大于22.4L，故C正確；

D. 氧氣和臭氧均是由氧原子構成，故3.2g混合氣體中含有的氧原子的物質的量0.2mol，但氧氣分子的物質的量無法確定，分子數(shù)目也無法確定，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a克塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應，固體反應物消耗的質量m隨時間t的變化曲線如下圖實線所示。在相同條件下，將b克（a＞b）粉末狀碳酸鈣與足量的溶質質量分數(shù)相等的鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是 （ ）

A.B.C.D.

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【題目】目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下：

(1)貝殼的主要化學成分為_________(寫化學式)。

(2)寫出反應②的離子方程式：_____________。

(3)根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質是__________。

(4)Mg與CO2反應時，有白色粉末并有黑色固體生成。請寫出Mg與CO2反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向與數(shù)目________。氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是_________。

(5)Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中會發(fā)生劇烈的化學反應，其離子方程式為_________。

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【題目】對達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋B C＋D，若t0時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是(　　)

A.A、B、C是氣體，D不是氣體

B.A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C.C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關苯 () 與（3）-軸烯 ()的說法錯誤的是

A.二者互為同分異構體

B.二者可用酸性KMnO4溶液鑒別

C.（3）－軸烯與足量H2反應所得產(chǎn)物的二氯代物有5種

D.苯分子中所有原子共平面，（3）-軸烯分子中所有原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某結晶水合物的化學式為，其相對分子質量為M。25℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成VmL飽和溶液。下列關系中不正確的是（ ）

A.該溶液的密度ρ=

B.該溶液的物質的量濃度為

C.該溶液中溶劑與溶質的質量比為m(溶劑)：m(溶質)=

D.該溶液中溶質的質量分數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知某可逆反應：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)。請回答下列問題：

(1)根據(jù)實驗測定結果，描繪出了該反應達到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后，反應速率與時間的關系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖像中的______段；引起該變化過程的外界條件是_________________________________________。

(2)根據(jù)實驗測定結果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向____(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；反應計量數(shù)之間的關系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。

Ⅱ.工業(yè)合成氨反應如下：N2＋3H22NH3。請回答下列問題：

(1)在一定條件下2L的密閉容器中進行實驗，并測得下列數(shù)據(jù)：

物質

N2

H2

NH3

起始(mol)

2

7

0

10s(mol)

1.6

平衡時(mol)

2

則10s內(nèi)，用氫氣表示的化學反應速率是______，該反應的化學平衡常數(shù)是________。

(2)根據(jù)混合氣體各成分的物質性質，你認為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是________，從而達到反應氣體循環(huán)利用的目的。實驗室檢驗氨氣的方法是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為外電源，作陽極、作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。已知：

鉛蓄電池中的總反應方程式為：

電解的化學方程式：

對該電解過程，下列判斷錯誤的是( )

A.電解池：溶液的減小

B.電解池： 移向電極

C.鉛蓄電池：負極質量不變

D.鉛蓄電池：工作一段時間后，進行充電時鉛蓄電池的負極接電源的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.一個CsCl晶胞中含有8個Cl-。

B.離子晶體類的物質均是電解質,故離子晶體均能導電。

C.鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質,鍺和碳都易形成四個鍵,能形成原子晶體結構。

D.某物質是由X(黑球)、Y(白球)兩種微粒構成的,它們在二維平面中的排列情況為,則該物質化學式為XY2。

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