【題目】Ⅰ、現(xiàn)有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液,向該溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液,所加NaOH 溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示:
(1)B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為______________。
(2)原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為______,原溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為________,x-y=__________。
Ⅱ、A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):
(1)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。則D的化學(xué)式為___________。
(2)若A為單質(zhì),D為強(qiáng)堿且組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18,寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式:_____________________________________________________________________。
【答案】 Al(OH)3、Cu(OH)2 0.025mol 0.825mol/L 0.005 HNO3 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
【解析】Ⅰ、在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入2.5molL-1的NaOH溶液,加入4mLNaOH溶液時(shí)沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明H+先和NaOH反應(yīng),則溶液中含有H+,c(H+)==0.1mol/L,繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀的量逐漸增大,30mLNaOH溶液后,繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量不變,則溶液中含有NH4+,則c(NH4+)==0.075mol/L,繼續(xù)滴加NaOH,沉淀部分溶解,35mLNaOH后,沉淀不溶解,說(shuō)明溶液中含有Cu2+、Al3+。
(1)根據(jù)上述分析,B點(diǎn)的沉淀物為Al(OH)3、Cu(OH)2,故答案為:Al(OH)3、Cu(OH)2;
(2)根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知,生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要?dú)溲趸c體積之比為3:1,則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=(35-33)mL×3=6mL,則生成氫氧化銅需要NaOH體積=(30mL-4mL)-6mL=20mL,則c(Cu2+)==0.25mol/L,c(Al3+)==0.05mol/L,原溶液中n(Cu2+)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol,溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得3c(Al3+)+2c(Cu2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L,x-y= n[Al(OH)3] =n(Al3+)= =0.005mol,故答案為:0.025mol;0.825mol/L;0.005;
Ⅱ、(1)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則A為NH3,D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,D呈酸性,則B為NO,C為NO2,D為HNO3,故答案為:HNO3;
(2)若A為單質(zhì),D為強(qiáng)堿且組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18,則A為Na,B為Na2O,C為Na2O2,D為NaOH,C→D的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,故答案為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.在100℃、101kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69kJmol﹣1 , 則H2O(g)H2O(l)的△H=40.69kJmol﹣1
B.常溫下,在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3H2O的電離度降低,溶液的pH減小
C.已知:
共價(jià)鍵 | C﹣C | C=C | C﹣H | H﹣H |
鍵能/kJmol﹣1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
則反應(yīng) 的焓變?yōu)椤鱄=[(4×348+3×610+8×413)+3×436﹣(7×348+14×413)]kJmol﹣1=﹣384kJmol﹣1
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 , 則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32﹣),且c(Mg2+)c(CO32﹣)=6.82×10﹣6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、合成塑料的原料。回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過(guò)程如下:
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙醋)+H2O;
170~200 ℃時(shí),C2H5OPO(OH)2會(huì)分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO(OH)2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(2)向2 L的恒容密閉容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2 , 發(fā)生的反應(yīng)為
C2H6 (g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g),C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①在相應(yīng)溫度下,A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
②若不考慮副反應(yīng)的發(fā)生,為提高C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率,除了將生成物及時(shí)從體系中分離出來(lái)外,還可采取的措施有 (任寫(xiě)一種)。
③720℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
(3)用CrO3作催化劑,CO2重整C2H6制乙烯的反應(yīng)過(guò)程如下:
C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1 ;
3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
①反應(yīng):C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
②已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示,則△H1=kJ·mol-1。
化學(xué)鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
鍵能/kJ mol-1 | 348 | 615 | 413 | 436 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向NaBr、KI混合液中通入足量氯氣后溶液蒸干并灼燒,最后得到固體是
A.NaClB.NaCl、Br2、I2C.NaCl、KClD.NaCl、KBr、I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( )
A.KClO3→O2B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.MnO4-→Mn2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白藜蘆醇 廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有搞癌性.能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是( )
A.1 mol 1 mol
B.3.5 mol 7 mol
C.3.5 mol 6 mol
D.6 mol 7 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):(用離子方程式表示) , 設(shè)計(jì)的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過(guò)mol電子。
(2)用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 , 然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水,顏色褪去,同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè),某同學(xué)的假設(shè)是:“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)!比绻3價(jià)鐵被氧化為FeO ,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。
(3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖所示。一段時(shí)間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現(xiàn)象是溶液變紅,電極反應(yīng)為;乙裝置中石墨(1)為極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”),乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為。
(4)觀察如圖所示的兩個(gè)裝置,圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡,圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為、。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽(yáng)離子組成,它們均易溶于水.
陽(yáng)離子 | Na+ Al3+Fe3+ Cu2+、Ba2+ |
陰離子 | OH﹣ Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO4﹣ |
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3 , 沉淀部分溶解,剩余白色固體;②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象;
④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象;
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6molL﹣1稀H2SO4 , Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).
(1)據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為:A;C .
(2)寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是 , 原因是(用離子方程式說(shuō)明).
(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是mL.
(5)現(xiàn)用500mL 3molL﹣1的E溶液充分吸收11.2L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況 下),反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序?yàn)?/span> .
(6)若用惰性電極電解A和B的混合溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出通電后陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系(不考慮氣體溶于水).
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