【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

A. 能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海?/span>Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣

B. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、Cl﹣

C. 0.1molL﹣1 KOH溶液中：S2﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣

D. 常溫下， ＝1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

【答案】C

【解析】

A、能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海@酸性，不能大量存在CO32﹣，故A不符合題意；

B、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性S2﹣離子，故B不符合題意；

C、堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C符合題意；

D、常溫下，＝1.0×1012的溶液顯酸性，Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某�；瘜W(xué)課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計了下列實驗步驟：

試簡要說明：

（1）加入過量BaCl2的溶液的原因___________________。

（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因_________________________。

（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法肯定錯誤的是(　 　)

A.某原子K層上只有一個電子

B.某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍

C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列五種短周期元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。

元素代號

I1

I2

I3

I4

I5

Q

800.6

2427.1

3659.7

25025.8

32826.7

R

495.8

4562

6910.3

9543

13354

S

577.5

1816.7

2744.8

11577

14842

T

1402.3

2856

4578.1

7475.0

9444.9

U

2080.7

3952.3

6122

9371

12177

（1）在這五種元素中，最可能處于同一族的兩種元素是_________（填元素符號），S元素最可能是_____區(qū)元素

（2）基態(tài)Q元素原子的價電子排布式是____________。Q和T同周期�；衔�QT中T元素的化合價為_______；第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有______種。

（3）化合物RT3中化學(xué)鍵類型為_______，RT3的陰離子的幾何構(gòu)型為________。

（4）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像U元素的是_____________

A．硼　　 B．鈹　　　C．鋰　　　D．氦　　　E．碳

（5）R的某種氧化物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a＝0.566 nm，X的化學(xué)式為_____；列式并計算晶體X的密度(g·cm－3)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由乙烯和丙二酸等物質(zhì)合成I，合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（2）有機(jī)物D的分子式為C5H10O4，其官能團(tuán)的名稱是__________。

（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。

（4）E→F的反應(yīng)類型是______________。

（5）在一定條件下，丙二酸與乙二醇通過發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。寫出該高分子化合物的化學(xué)式______________。

（6）I的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且滿足下列條件的有_____種。

①苯環(huán)上有4個取代基；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③每種同分異構(gòu)體1 mol能與1 mol碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，也能與足量金屬鈉反應(yīng)生成2molH2；④一個碳原子連接2個或2個以上羥基不穩(wěn)定。

其中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是___________________。(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)

（7）丙二酸可由乙烯、甲醛為原料制得（其它無機(jī)試劑任選）。請模仿并畫出合成路線圖。___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____。

(4)海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實驗：

―→

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液�、诩尤脒^量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液�、苷{(diào)節(jié)溶液的pH等于7�、萑芙狻、捱^濾�、哒舭l(fā)

正確的操作順序是________(填選項字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，主要用作氯化劑或氯磺化劑，也用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。實驗室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量SO2Cl2，所需裝置如圖所示(部分裝置略)：

已知：①Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑。

②SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，密度為1.67g/mL。它在常溫下較穩(wěn)定、遇水劇烈水解，100℃以上易分解。

回答下列問題：

(1)檢查裝置A氣密性的操作是___________。

(2)選擇實驗裝置(A~E)并連接接口(a~h)順序：(A－a)___________(b－B－c)___________(h－E)(裝置可重復(fù)使用)。

(3)B裝置中的冷凝管需連接冷凝水，它應(yīng)從___________(填“m”或“n”)接入。

(4)實驗完成后裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是___________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________。

(5)設(shè)計如下實驗，以檢驗SO2Cl2產(chǎn)品中是否溶有雜質(zhì)。

①組裝儀器，檢查氣密性；

②添加試劑抽取8.0mL液體產(chǎn)品，組裝儀器；

③___________，緩慢推動注射器活塞將液體產(chǎn)品全部推入錐形瓶中，觀察到的實驗現(xiàn)象有___________；

④充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量為23.3g，表明液體產(chǎn)品中溶有___________，其理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解NaB（OH）4溶液制備H3BO3的原理如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

C. N室中：a%＜b%

D. 每生成1mol H3BO3，則有1mol Na+進(jìn)入N室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)科技日報網(wǎng)報道南開大學(xué)科研團(tuán)隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH－CH2OH。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為____________________________________________。

(2)1 mol CH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___________，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___________。

(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點相差較大的主要原因是______________________。

(4)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為－25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

(5)Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數(shù)是___________ ，與SCN-互為等電子體的分子為___________。

(6)“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為___________nm(用代數(shù)式表示)。

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同步練習(xí)冊答案