【題目】[實驗化學]
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如下圖所示。
當溶液pH約為4時,停止反應,在20℃左右靜置結晶。生成Na2S2O5的化學方程式為
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
(1)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為____________________。
(2)裝置Y的作用是______________________________。
(3)析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、25℃~30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。
(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是______。
【答案】(1)2SO2+CO32–+H2O===2HSO3–+CO2 (2)防止倒吸
(3)①吸濾瓶 ②減少Na2S2O5在水中的溶解
(4)在制備過程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3,Na2SO3被氧化生成Na2SO4
【解析】
試題分析:(1)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2,根據原子守恒、電荷守恒,可得反應的離子方程式為2SO2+CO32–+H2O===2HSO3–+CO2;
(2)在裝置X中用來發(fā)生反應制取Na2S2O5;由于SO2是大氣污染物,因此最后盛有NaOH溶液的Z裝置是尾氣處理裝置,防止SO2造成大氣污染。由于二氧化硫易溶于水,因此裝置Y的作用防止倒吸。
②制取得到的Na2S2O5固體依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5的在水中的溶解;
(4)實驗制得的Na2S2O5固體中常含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4,可能的原因是在制備過程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3,Na2SO3被氧化生成Na2SO4。
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【題目】[化學-選修2:化學與技術]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蒽醌法,其反應原理和生產流程如圖所示:
A.氫化釜B.過濾器C.氧化塔D.萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置
生產過程中,把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化,再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題:
(1)蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______,循環(huán)使用的|原料是______,配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。
(2)氫化釜A中反應的化學方程式為_______,進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為_______。
(3)萃取塔D中的萃取劑是____,選擇其作萃取劑的原因是______。
(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是______。
(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定,該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質量分數為27.5%,(密度為1.10g·cm3),其濃度為______mol/L。
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【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產生白色沉淀 |
(1)經檢驗,現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ:____________。
(2)經檢驗,現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是_____________。
②通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+和SO32。
KI溶液 洗凈的棕黃色沉淀 取上層清液 分成兩份 淀粉溶液 試劑1 無明顯現象
白色沉淀A
a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是____________。
b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是___________。
(3)已知:Al2(SO4)3在水溶液中不存在。經檢驗,現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42,該白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設:
i.被Al(OH)3所吸附;
ii.存在于鋁的堿式鹽中。
對假設ii設計了對比實驗,證實了假設ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟二:_____________(按上圖形式呈現)。
(4)根據實驗,亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應:HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】反應4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),經2 min后,B的濃度減少了0.6 mol·L-1。對此反應速率的敘述正確的是
A.用A表示的反應速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的
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【題目】某同學探究某有機物A的結構,進行如下實驗:
①取6.0克A在氧氣中完全燃燒,將生成氣體依次通過M(裝有濃硫酸)和N(裝有堿石灰)洗氣瓶,M增重7.2克,N增重13.2克。
②測定相對分子質量為60。
③測定核磁共振氫譜,有三個強峰,比值為6:1:1
據此回答下列問題:
(1)②中測定相對分子質量的方法為 ;
(2)寫出A的分子式 ;
(3)A發(fā)生消去反應的化學方程式 ;
(4)A與乙酸反應的化學方程式 。
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【題目】有一種藍色晶體[可表示為:MFey(CN)6],經X射線研究發(fā)現,它的結構特征是Fe3+ 和Fe2+互相占據立方體互不相鄰的頂點,而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如右圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.該晶體的化學式為MFe2(CN)6
B.該晶體熔融可導電,且屬于化學變化
C.該晶體屬于離子晶體,M呈+2價
D.晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3 反應完畢后恢復至常溫,過濾,濾液轉移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
已知:①Mg和Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是____________。
實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導致的后果是___________。
(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質是___________。
(4)有關步驟4的說法,正確的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(5)為測定產品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應的離子方程式:
Mg2++ Y4-====Mg Y2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。
②測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產品的純度是________________________(以質量分數表示)。
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【題目】在氣體反應中,能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是( )
①增大反應物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④移去生成物 ⑤加入催化劑
A.①③⑤ B.②③⑤
C.②⑤ D.①③④
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