Question

11．某同學(xué)為了探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置：
（1）斷開K時(shí)，寫出水槽中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+2H⁺═=Zn²⁺+H₂↑；
（2）閉合K時(shí)，該裝置開始放電，回答下列問題：
①該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，工作一段時(shí)間后，該裝置中溶液的顏色由黃色變成淺綠色
②石墨（C）極是正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
③若用鎂極替代石墨電極，關(guān)閉K并放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺．

Answer 1

分析 （1）打開開關(guān)K，觀察到鋅片溶解，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋅和酸發(fā)生置換反應(yīng)；
（2）①原電池反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鐵離子在正極上得電子生成亞鐵離子；
②Cu失電子為負(fù)極，石墨為正極；
③Mg、Cu構(gòu)成原電池時(shí)，Mg失電子作負(fù)極．

解答 解：（1）打開開關(guān)K，觀察到鋅片溶解，表面產(chǎn)生大量氣泡，銅片表面無明顯現(xiàn)象，說明鋅和酸發(fā)生置換反應(yīng)、銅不發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為Zn+2H⁺═=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺═=Zn²⁺+H₂↑；
（2）①閉合K時(shí)，該裝置為原電池，開始放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鐵離子在正極上得電子生成亞鐵離子，所以溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；
故答案為：化學(xué)；淺綠色；
②Cu失電子為負(fù)極，石墨為正極，正極上鐵離子得電子；
故答案為：正極；
③若用鎂極替代石墨電極，關(guān)閉K并放電，Mg、Cu構(gòu)成原電池時(shí)，Mg失電子作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Mg-2e^-=Mg²⁺；
故答案為：Mg-2e^-=Mg²⁺．

點(diǎn)評 本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的原理的應(yīng)用的考查，注意把握電解方程式的書寫以及原電池的工作原理，難度不大．