【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向100mL H2S飽和溶液中通入SO2 , 所得溶液pH變化如圖所示.下列分析中正確的是( )
A.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.ab段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1
【答案】C
【解析】解:A.b點(diǎn)為中性,只有水,導(dǎo)電性最差,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL,n(SO2)= =0.005mol,根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol,通入336mL二氧化硫時(shí),溶液中亞硫酸為0.01mol,亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等,二者都是二元酸,溶液中亞硫酸pH值更小,故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng),故B錯(cuò)誤;
C.a(chǎn)b段pH在增大,由酸性到中性,則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2S=3S↓+2H2O,故C正確;
D.由圖可知,112mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng),則n(SO2)= =0.005mol,由方程式可知n(H2S)=0.01mol,則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為 =0.1mol/L,故D錯(cuò)誤.
故選C.
H2S 飽和溶液中通入SO2 , 發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液酸性逐漸減弱,但恰好反應(yīng)時(shí),溶液呈中性,二氧化硫過量,與水反應(yīng)生成亞硫酸,溶液酸性逐漸增強(qiáng),根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL,根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol,通入336mL二氧化硫時(shí),亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等,二者都是二元酸,溶液中亞硫酸pH值更小,故亞硫酸的酸性更強(qiáng),以此解答該題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近全面通車的滬昆高速鐵路是國家重要的交通線路,在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是( 。
A. 鋼筋B. 水泥C. 玻璃D. 陶瓷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組有機(jī)物中,只需加入溴水就能一一鑒別的是( )
A.已烯、苯、四氯化碳
B.苯、已炔、已烯
C.已烷、苯、環(huán)已烷
D.甲苯、已烷、已烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaC1的流程如下:
(1)加入A試劑,是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑,按滴加順序依次為:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化學(xué)式)。
(2)請寫出下列試劑加入試劑i時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_________
(3)右下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是________(填標(biāo)號)。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度
(4)操作III的名稱是__________
(5)mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體,則m與n的大小關(guān)系為_________.
A.m>n B. m=n C. m<n D. 無法確定.
(6)實(shí)驗(yàn)室需配制480 mL0.400mol/L鹽酸,現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制,回答下列問題:
鹽酸
分子式: HCl
相對分子質(zhì)量: 36.5
密度: 1.2g/cm3
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 36.5%
①配制需要的玻璃儀器有玻璃棒、量簡、燒杯、________(填儀器名稱)
②需量取濃鹽酸的體積為:__________mL。(結(jié)果保留1位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品.某研究性學(xué)習(xí)小組對其進(jìn)行了如下探究,請按要求完成下列探究報(bào)告.
(1)【探究目的】實(shí)驗(yàn)測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比. 【探究思路】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量,并通過計(jì)算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比.
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示.將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中,用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng),再用針筒b收集生成氣體的體積(忽略針筒管壁間的摩擦).
如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL,充分反應(yīng)后,針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL,則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為mL.寫出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式 .
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g,向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸,生成的氣體體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖乙所示:
實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol/L.
(2)樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為 . 【拓展探究】某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案,其操作流程如圖丙:在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如果溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比(選填“偏大”、“偏小”或“不變”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四種烴的名稱所表示的物質(zhì),命名正確的是( )
A.2﹣甲基﹣2﹣丁炔
B.2﹣乙基丙烷
C.3﹣甲基﹣2﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】8.34g FeSO47H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示.下列說法中正確的是( )
A.溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2O
B.溫度為l59℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?3H2O
C.在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 ?FeO+SO3↑
D.取適量380℃時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時(shí)有兩種無色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中,產(chǎn)生NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化.下列敘述正確的是( )
A.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯,其化學(xué)方程式為:2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià))
(1)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______(填寫編號)
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)用雙線橋表示這個(gè)反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移情況2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
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