【題目】下列電離方程式不正確的是( )
A.醋酸溶于水:CH3COOH═CH3COO﹣+H+
B.Na2SO4溶于水:Na2SO4═2Na++SO42﹣
C.碳酸氫鈉溶于水:NaHCO3═HCO3﹣+Na+
D.次氯酸溶于水:HClOH++ClO﹣
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品A只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等).
(1)該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為 , 含有的官能團(tuán)名稱 ,
(2)該化合物的核磁共振氫譜中有個(gè)吸收峰.
(3)(填序號)下列物質(zhì)中,與A互為同分異構(gòu)體的是 , 與A互為同系物的是 ①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH
(4)寫出該物質(zhì)與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷能形成多種含氧酸.
(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2﹣、OH﹣兩種陰離子.
①寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式: , 該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> .
②若25℃時(shí),c(H3PO2)=1×10﹣2 , 則0.01molL﹣1的H3PO2溶液的pH=
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸,25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10﹣2、K2=2.6×10﹣7 .
①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異
②NaH2PO3溶液顯性(填“酸”“堿”或“中”).
(3)25℃時(shí),HF的電離常數(shù)為K=3.6×10﹣4; H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10﹣3 , K2=6.2×10﹣8 , K3=4.4×10﹣13 . 足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
(4)相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中.c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>(用酸的分子式表示).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖: 回答下列問題:
(1)(NH4)2C2O4中C的化合價(jià)為 .
(2)合金廢料加入鹽酸浸取,該鹽酸不能換為硝酸,原因是 , 殘?jiān)麺 的主要成分是一種金屬單質(zhì),該金屬為 .
(3)“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液,應(yīng)先加入 , 加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)溶液A中的金屬陽離子是 , 加入(NH4)2C2O4溶液的目的是 .
(5)“操作l”的名稱是 . 草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3 , 實(shí)驗(yàn)室中高溫焙燒使用的儀器是(填字母). a.蒸發(fā)皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝
(6)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如表.“操作2”中,蒸發(fā)濃縮后需趁熱過濾,其目的是 , 90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為 .
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/mol/L | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH<7
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】150℃時(shí),NH4HCO3分解為NH3、H2O,CO2三種物質(zhì),此時(shí)該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的()
A. 13.2倍B. 26.3倍C. 15.25倍D. 12倍
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中配制碘水,往往是將I2溶于KI溶液中,這樣就可以得到濃度較大的碘水,主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng):I2(aq)+ I
上述平衡體系中,的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)):
(1)通過分析上圖,該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)在T1溫度D狀態(tài)時(shí),v正 v逆(填“>”“<”或“=”);若在T1時(shí)某狀態(tài)=, 平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。
(3)寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K = 。若升高溫度,K值將 (填“增大”或“減小”或“不變”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值將 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是( )
①已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1 , 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X(g)+Y(g)═Z(g)+W(s)△H>0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大
④已知:
共價(jià)鍵 | C﹣C | C═C | C﹣H | H﹣H |
鍵能/(kJmol﹣1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 (g)+3H2(g)→ (g)的反應(yīng)熱;
⑤由蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí),放出的熱量相等;
⑥25℃,101kPa時(shí),1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱.
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com