下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、CuSO4溶液吸收H2S氣體  Cu2++H2S=CuS↓+2H+
B、NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba（OH）2 溶液NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、氧化鐵溶于氫碘酸  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成CuS、硫酸；
B．等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硫酸鋇、水、一水合氨；
C．通入過量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水．
解答： 解：A．CuSO4溶液吸收H2S氣體的離子反應(yīng)為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A正確；
B．NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba（OH）2 溶液的離子反應(yīng)為NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故B正確；
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3的離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C正確；
D．氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、7 g CnH2n中含氫原子數(shù)為nA
B、4.6 g N2O4、NO2混合氣體中含有中子數(shù)為2.3nA
C、在反應(yīng)5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15nA
D、電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移nA個電子，陽極溶解32 g銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

含Ba（OH）2l mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
B、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol
C、
1
2
Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=
1
2
BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
D、
1
2
Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=
1
2
BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA
②在含4molSi-O鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4NA
③Zn和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
⑤標準狀況下，22.4LNO 和11.2LO2充分反應(yīng)，所得氣體中NO2的分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，22.4L N2氣體的分子數(shù)小于NA．
A、①③B、④⑥C、②⑤D、①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）
A、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B、向氫氧化鋇中滴加硫酸溶液H++OH-═H2O
C、Mg與鹽酸的反應(yīng)：2Mg+2H+═2Mg2++H2↑
D、石灰石與稀HCl反應(yīng)制備CO2：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、用惰性電極電解NaHS溶液：HS-+H2O 
 電解 
.
 
S↓+H2↑+OH-
C、向摩爾鹽溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3．H2O
D、明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀質(zhì)量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
131
53
I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中
 
131
53
I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)于
 
131
53
I的敘述中錯誤的是（　�。�
A、
 
131
53
I與
 
127
53
I互為同位素
B、
 
131
53
I的質(zhì)子數(shù)為53
C、
 
131
53
I的原子核外電子數(shù)為78
D、
 
131
53
I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于CO和CO2，在相同條件下，等物質(zhì)的量的CO和CO2，二者體積比為
 
，所含原子的個數(shù)比為
 
，質(zhì)量比是
 

（2）對于CO和CO2，質(zhì)量相等的CO和CO2，二者的物質(zhì)的量之比為
 
，在同溫同壓下，它們的體積比為
 
，所含氧原子物質(zhì)的量比為
 

（3）15.6g Na2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，X的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g），已知：平均反應(yīng)速率vC=
1
2
vA；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了
1
6
amol?L-1，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=
 
，vB=
 
；
（2）該反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（3）反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為
 
（用a、b表示）；
（4）反應(yīng)平衡時，D為2amol，如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應(yīng)的△H
 
0；（填“＞”“＜”或“=”）．

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