【題目】醋酸鈉中不存在( )
A. 離子鍵 B. 極性鍵 C. 非極性鍵 D. 分子間作用力
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.4 mol/L.由此推斷:
(1)x值等于
(2)A的轉(zhuǎn)化率為
(3)B的平衡濃度為 mol/L;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對下列烯烴的命名,正確的是( )
A. 2-甲基-2-丁烯 B. 2,2-二甲基-1,3-丁二烯
C. 2-甲基-3-戊烯 D. 2-乙基-1-丙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后,
(1)升高溫度,用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
①若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量 ;
②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量 ;
③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量 ;
(2)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%,則B是 態(tài),C是 態(tài)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外,還可采取的措施有_________(寫出兩條)。
(2)利用 的磁性,可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是______(寫化學(xué)式)。
(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是_______。 然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是________。
(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 (填名稱)。
(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為_______。
(6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)
(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為 。
(2)裝置C的作用是 ,處理尾氣的方法為 。
(3)將研究小組分為兩組,按圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀)
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解,無氣泡 | 溶解,有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍(lán)色沉淀 | 藍(lán)色沉淀 |
3 | 取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現(xiàn)象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅,后褪色 |
①乙組得到的黑色粉末是 。
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 。
③乙組步驟4中,溶液變紅的原因?yàn)?/span> ;溶液褪色可能的原因?yàn)?/span> 。
④從實(shí)驗(yàn)安全考慮,題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱
①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
A. SO2>I﹣>Fe2+>Cl﹣
B. I﹣>Fe2+>Cl﹣>SO2
C. Cl﹣>Fe2+>SO2>I﹣
D. Fe2+>I﹣>Cl﹣>SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥
B. 蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入液面下
C. 檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+,加入酸性高錳酸鉀看是否褪色
D. 做過碘升華的圓底燒瓶可以用酒精洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式如下:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________。
(2)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3 min,再加熱使之微微沸騰3 min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號 | 試管Ⅰ中試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 測得有機(jī)層的厚度/cm |
A | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L-1濃H2SO4 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L-1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是____________mL和____________mol·L-1。
②分析實(shí)驗(yàn)____________(填實(shí)驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性,提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是__________________。
③加熱有利于提高乙酯乙酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是______________________。
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