Question

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是

1. A.
   N₂O+4H₂═2NH₃+H₂O
2. B.
   2CH₃COOH+Ca（ClO）₂═2HClO+Ca（CH₃COO）₂
3. C.
   I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂
4. D.
   4HCl+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

Answer 1

D
分析：所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑．
A、反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由N₂O中+1價(jià)降低為NH₃中-3價(jià)，N₂O是氧化劑，氮元素化合價(jià)全部降低；氫元素化合價(jià)由H₂中0價(jià)升高為NH₃、H₂O中+1價(jià)，H₂是還原劑，氫元素化合價(jià)全部升高．根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷．
B、屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)．
C、反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由NaClO₃中+5價(jià)降低為Cl₂中0價(jià)，NaClO₃是氧化劑，氯元素化合價(jià)全部降低；反應(yīng)中碘元素化合價(jià)由I₂中0價(jià)升高為NaIO₃中+5價(jià)，I₂是還原劑，碘元素化合價(jià)全部升高．結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷．
D、反應(yīng)4HCl+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，錳元素化合價(jià)由MnO₂中+4價(jià)降低為MnCl₂中+2價(jià)，MnO₂是氧化劑，錳元素化合價(jià)全部降低；反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由HCl中-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，HCl是還原劑，由方程式產(chǎn)物中氯元素化合價(jià)可知有的HCl起還原劑作用，有的HCl起酸作用，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷．
解答：A、反應(yīng)N₂O+4H₂═2NH₃+H₂O中，氮元素化合價(jià)由N₂O中+1價(jià)降低為NH₃中-3價(jià)，N₂O是氧化劑，氮元素化合價(jià)全部降低；氫元素化合價(jià)由H₂中0價(jià)升高為NH₃、H₂O中+1價(jià)，H₂是還原劑，氫元素化合價(jià)全部升高，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故A錯(cuò)誤；
B、屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不談氧化劑與還原劑，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂中，氯元素化合價(jià)由NaClO₃中+5價(jià)降低為Cl₂中0價(jià)，NaClO₃是氧化劑，氯元素化合價(jià)全部降低；反應(yīng)中碘元素化合價(jià)由I₂中0價(jià)升高為NaIO₃中+5價(jià)，I₂是還原劑，碘元素化合價(jià)全部升高，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)4HCl+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，錳元素化合價(jià)由MnO₂中+4價(jià)降低為MnCl₂中+2價(jià)，MnO₂是氧化劑，錳元素化合價(jià)全部降低；反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由HCl中-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，HCl是還原劑，由方程式產(chǎn)物中氯元素化合價(jià)可知有的HCl起還原劑作用，有的HCl起酸作用，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4×=1：2，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度不大，本題根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷氧化劑與還原劑關(guān)系，也可以根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，注意D中氯化氫的作用．