【題目】已知微粒間的相互作用有以下幾種：
①離子鍵 ②極性共價鍵 ③非極性共價鍵 ④氫鍵 ⑤分子間作用力
下面是某同學(xué)對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：
A．干冰熔化②⑤ B．氫氧化鈉溶于水①
C．氯化氫氣體溶于水 ②④ D．冰熔化②④
其中判斷正確選項(xiàng)的是 ．

【答案】B
【解析】解：A．干冰熔化破壞分子間作用力，故A不選；
B．氫氧化鈉溶于水破壞離子鍵，故B選；
C．氯化氫氣體溶于水破壞共價鍵和分子間作用力，故C不選；
D．冰熔化破壞氫鍵，沒有破壞共價鍵，故D不選；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（　　）

A. 熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

B. 熔點(diǎn)是1070℃，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，易溶于水

C. 熔點(diǎn)3550℃，不溶于水，不導(dǎo)電

D. 熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟，固態(tài)可導(dǎo)電，密度是0.97g·cm﹣3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是

A.乙烷與氯氣光照反應(yīng)B.乙烯與氯氣加成

C.乙烯與氯化氫氣體加成D.乙烯通入濃鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有32 g某氣體，摩爾質(zhì)量為16 g·mol-1，則：

①該氣體為___________ mol。

②該氣體所含分子數(shù)為___________ NA。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________ L。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.16g·mL－1，其物質(zhì)的量濃度是_______

（3）若標(biāo)況下X2的密度為1.43 g/L，X原子最外層有_____個電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯被稱為“工業(yè)血液”，下列有關(guān)乙烯的敘述中錯誤的是

A. 乙烯分子是平面型分子

B. 乙烯能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)

C. 工業(yè)上采用乙醇和濃硫酸共熱的方法獲得大量的乙烯

D. 乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用以催熟果實(shí)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.3

沉淀完全的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

10.8

①流程中先加雙氧水的目的是__________________________________________。

②加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是__________________，濾液中含有的陽離子有H+ 和___________________。

（3）在浸出液里錳元素只以Mn2+ 的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因_________。

（4）陰離子膜法電解裝置如右圖所示，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是______極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為__________________________。

（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用燃燒法即李比希法確定有機(jī)物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品。根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。

回答下列問題：

（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是__________。

（2）寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱_________________，有學(xué)生認(rèn)為在E后應(yīng)再加一與E相同的裝置，目的是_____________________。

（3）某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%，其余為氧�，F(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1:2:2:2:3，如下圖

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如下圖所示。

請?zhí)羁眨?/span>

①A的分子式為________；結(jié)構(gòu)簡式為________

②A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件：

1)分子結(jié)構(gòu)中只含一個官能團(tuán)；2)分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基；3)苯環(huán)上只有一個取代基。

則該類A的同分異構(gòu)體共有____種，寫出其中一種核磁共振氫譜有6個峰，且面積之比為1:1:1:2:2:3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計算是中學(xué)化學(xué)的重要部分，請回答下列有關(guān)物質(zhì)的量的計算問題。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2 L CO2是__________mol，質(zhì)量為_______g，含有__________個CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。

（3）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為__________。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.80 g·mL1，其物質(zhì)的量濃度是_______。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 是同一周期的四種元素。A、B、C 的原子序數(shù)依次相差為 1，A 元素的單質(zhì)的化 學(xué)性質(zhì)活潑，A 元素的原子在本周期中第一電離能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟 100mL 0.5molL1硫酸完全反應(yīng)。B 元素單質(zhì)跟 D 元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物 BD2。根據(jù)以上事實(shí)，填寫下列空白：

（1）A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____，C 原子的電子式為_____；

（2）BD2 的電子式為_____；若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物的水化物，則溶液 顯堿性。這一反應(yīng)的離子方程式是_________。

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