【題目】Ⅰ.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量,已知如表數(shù)據(jù)(25℃):
化學式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25℃時,下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填序號)
a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液
(2)25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________。
Ⅱ. 根據(jù)下列化合物:①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa
⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl,請回答下列問題:
(1)常溫下,若pH均為11且等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則 m___________ n (填 “<”、“>”或“=”)。
(2)已知水存在如下平衡:H2OH++OH- H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,選擇的下列方法是____________。
A. 向水中加入NaHSO4固體 B. 向水中加NaHCO3固體
C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 molL-1] D. 向水中加入NH4Cl固體
(3)物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中,水電離的OH-濃度由大到小的順序為(填序號)__________________。
(4)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)___________________。
【答案】b> a> d> c NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 < D ⑥>⑤>④>③>①>② ⑥>⑧>⑩>⑦>⑨
【解析】
Ⅰ.根據(jù)圖表中的電離常數(shù)可判斷出酸性強弱順序為CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-。根據(jù)越弱越水解即弱酸陰離子對應(yīng)的酸越弱,其鹽的水解程度越大。因此水解程度順序: Na2CO3溶液>NaCN溶液>NaHCO3>CH3COONa。
Ⅱ.分析掌握各種因素對水的電離的影響,升溫水的電離程度變大,加入酸或者堿,水的電離程度變;加入可水解的鹽,水的電離程度變大。
Ⅰ.(1)水解程度順序為Na2CO3溶液>NaCN溶液>NaHCO3>CH3COONa,強堿弱酸鹽水解程度越大生成的OH-越多,pH越大,pH大小順序為Na2CO3溶液>NaCN溶液>NaHCO3>CH3COONa,即b>a>d>c。
(2)向NaCN溶液中通入少量CO2,由于酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,故反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉,故反應(yīng)的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。
Ⅱ. (1)pH=11的氫氧化鈉稀釋100倍之后氫氧根離子的濃度變?yōu)樵瓉淼陌俜种唬?/span>pH變?yōu)?/span>9,而NH3H2O是弱電解質(zhì),稀釋后電離程度增大,氫氧根離子物質(zhì)的量增大,因此稀釋100倍之后氫氧根離子的濃度大于原來的百分之一,因此要想NH3H2O的pH變?yōu)?/span>9,需要稀釋大于100倍。因此m<n。
(2)A.向水中加入NaHSO4固體,硫酸氫鈉溶解后電離出氫離子,抑制水電離,平衡向左移動,且溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,故A錯誤。
B.HCO3-的水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,促進水的電離,故B錯誤。
C.升高溫度,平衡右移,但是c(H+)=c(OH-)還是呈中性,故C錯誤。
D.向水中加入NH4Cl固體,氯化銨水解,銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨,從而促進水電離,導致溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,故D正確。本題選D。
(3)⑥(NH4)2SO4發(fā)生水解,促進水電離;⑤CH3COONa發(fā)生水解,促進水電離,但是等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4和CH3COONa溶液中,水電離的OH-濃度⑤比⑥(NH4)2SO4小,即⑥>⑤;④NaCl溶液屬于強酸強堿鹽,對水的電離平衡無影響;③CH3COOH屬于弱酸,不完全電離,抑制水電離,水電離出的的OH-濃度僅次于④NaCl溶液;同濃度的①NaOH是強堿電離出的OH-離子濃度小于②H2SO4電離出的H+濃度,因此①NaOH中水電離的OH-濃度比②H2SO4的大。因此水電離的OH-濃度由大到小的順序為⑥>⑤>④>③>①>②。
(4)物質(zhì)的量濃度相同的⑦CH3COONH4、⑧NH4HSO4、⑩NH4Cl中存在NH4++H2ONH3H2O+H+,⑧NH4HSO4存在大量的H+,抑制NH4+的水解,而⑦CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,水解相互促進,在三種物質(zhì)中NH4+的濃度最小,即⑧>⑩>⑦。⑨NH3H2O部分電離出銨根離子,在氨水中的NH4+濃度最小,即⑧>⑩>⑦>⑨;相同濃度的五種溶液中,⑥(NH4)2SO4中銨根離子濃度最大,因此NH4+濃度由大到小的順序是⑥>⑧>⑩>⑦>⑨。
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【題目】下列說法中,不正確的是:( )
①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒,生成白色的煙霧;②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍綠色的氯化銅;③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色;④久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )。
A. 200 ℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大
D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量的PbS等)制備鉬酸鈉晶體的主要流程如圖所示:
(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是___________。結(jié)晶得到的是鉬酸鈉晶體的粗產(chǎn)品,要得到純凈的鉬酸鈉晶體,還需要進行的操作是___________(填名稱)。
(2)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要化學反應(yīng)方程式為MoS2+O2-MoO3+SO2(未配平),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________。
(3)寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式:_____。為了能提高該反應(yīng)速率,可采取的措施有_____。
(4)堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-。當BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率是____________%[已知:堿浸液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1,c(SO42-)=0.04mol·L-1,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8,加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。]
(5)如圖是碳鋼在鹽酸、硫酸和鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸緩釋劑3種不同介質(zhì)中腐蝕速率的實驗結(jié)果:
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是___________。
②空氣中緩釋劑對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成 FeMoO4-Fe2O3保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕除需加入緩釋劑外還需加入NaNO2,NaNO2的作用是________。
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【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮兩球的浮力變化)( )
A. 當M為CuSO4、杠桿為導體時,A端低,B端高
B. 當M為AgNO3、杠桿為導體時,A端高,B端低
C. 當M為鹽酸、杠桿為導體時,A端高,B端低
D. 當M為CuSO4、杠桿為絕緣體時,A端低,B端高
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【題目】過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能,氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機合成催化劑。實驗室中用氯氣與粗銅(雜質(zhì)只有Fe)反應(yīng),制備銅的氯化物的流程如下。
查閱資料:
氯化亞銅:白色微溶于水,在干燥空氣中穩(wěn)定,受潮則易變藍到棕色,在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色。
氯化銅:從水溶液中結(jié)晶時,在26~42℃得到二水物,在15℃以下得到四水物,在15~25.7℃得到三水物,在42℃以上得到一水物,在100℃得到無水物。
(1)現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾省略)。
①按氣流方向連接各儀器接口順序是:a→_____、_____→ h 、i →_____、_____→_____。
②本套裝置有兩個儀器需要加熱,加熱的順序為先_____后_____。
(2)分析流程:
①固體甲需要加稀鹽酸溶解,其理由是_____;
②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號)_____。
a.Cu(OH)2 b. NH3·H2O c.CuO d.CuSO4
③完成溶液乙到純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為:加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、___________、____________、洗滌、干燥。
(3)向溶液乙中加入適當?shù)倪原劑(如SO2、N2H4、SnCl2等),并微熱得到CuCl沉淀,寫出向乙溶液加入N2H4(氧化產(chǎn)物為無毒氣體)的離子方程式:___________________________。
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【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH+OH-,如想增大NH的濃度,而不增大OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是
①適當升高溫度 ②加入NH4Cl固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
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【題目】50℃時,0.1mol·L-1Na2CO3溶液pH=12,下列判斷正確的是
A. c(OH-)=10-2mol·L-1
B. 加入少量NaOH固體,c(Na+)和c(CO32-)均增大
C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
D. 2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
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【題目】已知室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是:
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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