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8．某溶液中可能含有的陰離子有SO42-、CO32-、Cl-等．為了檢驗其中是否含有Cl-，需要下列化學試劑為（　�。貶Cl②HNO3③H2SO4④AgNO3⑤Ba（NO3）2⑥CaCl2．
A．②④B．②④⑥C．①④⑤D．②④⑤

分析 檢驗Cl-，可加入硝酸銀，但含有SO42-、CO32-，都可生成沉淀，則檢驗Cl-，應先排出SO42-、CO32-的干擾，以此解答該題．

解答 解：檢驗Cl-，可加入硝酸銀，但含有SO42-、CO32-，都可生成沉淀，可先加入Ba（NO3）2除雜，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸銀檢驗是否含有Cl-，只有D正確．
故選D．

點評 本題考查SO42-離子的檢驗．為高頻考點，側重學生的分析能力和實驗能力的考查，注意排除其它雜質離子的干擾，如Ag+、CO32-等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數與溫度的關系如下表．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol A和0.8mol B，反應至4s時c（C）=0.02mol/L．下列說法正確的是（　�。�
溫度/℃70080083010001200
平衡常數1.71.11.00.60.4
A．1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數K=0.4
B．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
C．4s內，用A表示的該反應的平均反應速率v（A）=0.01mol/（L•s）
D．830℃下反應達平衡時，B的轉化率為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中，含原子數最多的是（　�。�
A．0.1mol氯化氫B．0.4g甲烷
C．3.4gH2SD．6.02×1022個氫分子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0已知該反應在 2 404℃時，平衡常數K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志AD（填字母序號）．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變               D.2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC．
A
B
C
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分數不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol•L-1、4.0×10-2 mol•L-1和3.0×10-3 mol•L-1，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．密閉容器中進行的反應SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）溫度保持不變，下列說法中正確的是（　　）
A．增加SO2的濃度，正反應速率先增大，后逐漸減小最后保持不變
B．增加O2的濃度，正反應速率逐漸增大
C．增加SO2的濃度，平衡常數增大
D．若平衡時SO2的濃度比原來大，則平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．成語“惡狗酒酸”中隱藏著一個寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，問里人其故．里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗輒迎面嚙之，是以酒酸不售也． 下列關于“酒”的說法錯誤的是（　�。�
A．“惡狗酒酸”的成語中涉及了氧化反應
B．糖類、油脂都可以用來釀酒
C．葡萄糖轉變成酒精的過程放出熱量
D．工業(yè)酒精中因含有劇毒物質甲醇而不能用來勾兌飲用酒水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種，現取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：下列說法不正確的是（　�。�
A．氣體A是NO
B．X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ
C．溶液E和氣體F能發(fā)生化學反應
D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學興趣小組進行有關電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖1所示．
實驗一：電解飽和食鹽水．
（1）配制飽和食鹽水所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒．
（2）電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
實驗二：電解不飽和食鹽水及產物分析．
相同條件下，電解1mol•L-1NaCl溶液并收集兩極產生的氣體．在X處收集到V1mL氣體，同時，在Y處收集到V2mL氣體，停止電解．結果發(fā)現V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經討論分析，導致上述現象的原因有：
ⅰ．有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ．有O2生成．
（3）設計實驗證明有部分Cl2溶于NaCl溶液中．實驗方案為：取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍
（4）證明有O2生成并測定O2的體積．按如圖2所示裝置進行實驗，通過注射器緩緩地將在Y處收集到V2mL氣體全部推入裝置A（盛有足量試劑NaOH溶液）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設V1、V2、V3均在相同條件下測得）．
①裝置A的作用是除去Cl2．
②本實驗中，觀察到量氣管右側液面上升的現象，說明石墨電極上有O2生成．
③實驗中是否需要預先除盡裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
（5）實驗二中，在石墨電極上產生的Cl2的總體積為v1-2v3mL（用代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.03mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據上述實驗，以下推測不正確的是（　�。�
A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32-
C．Cl-可能存在D．Ba2+和Cl-一定不存在

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