等物質(zhì)的量的H2和Cl2具有相同的


  1. A.
    質(zhì)子數(shù)
  2. B.
    原子數(shù)
  3. C.
    體積
  4. D.
    質(zhì)量
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示．精英家教網(wǎng)
（1）在O?30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的順序為
 
；反應(yīng)開始后的15小時內(nèi)，在第
 
種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10mol，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 （計算結(jié)果取整數(shù)）．
（3）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖2．
①270℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
 （填字母）；
②230℃時，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
 （填字母）．
A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
（5）某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計甲醇燃料電池，其負極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進行反應(yīng)：H2+I2(g)2HI。反應(yīng)進行到2 min時，測得反應(yīng)速率v(HI)=0.1 mol·L-1·min-1，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1。

(1)2 min時，反應(yīng)速率v(H2)=_______________，v(I2)= _______________。

(2)2 min末c(HI)= _______________ mol·L-1。

(3)初始時，c(H2)= _______________mol·L-1，c(I2)= _______________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的H2和I2蒸氣加入密閉容器中進行反應(yīng)：

H2 + I2 2HI反應(yīng)進行到2min時測得反應(yīng)速率為υ(HI) = 0.1mol/（L?min）,I2蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

（1）反應(yīng)速率υ(I2) =           

（2）2min末c(HI) =            

（3）起始時，c(H2) =            

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科目：高中化學 來源：0103 期末題 題型：單選題

向一個密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和H2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，△H＜0，t1時刻達到平衡，下圖為以NH3表示的逆反應(yīng)速率隨時間的變化情況，分析圖像下列說法正確的是
[     ]
A．t2時刻改變的條件可能是減小壓強
B．從圖像可以看出，速率發(fā)生改變，平衡一定發(fā)生移動
C．平衡混合物中，NH3的百分含量t6時刻一定比t4時刻高
D．t5時刻條件改變，平衡一定正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的H2和H2S（氣體）在標準狀況下不相同的是

    A. 氫原子數(shù)    B. 分子數(shù)    C. 體積    D. 原子數(shù)

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