【題目】下列行為不會對環(huán)境造成污染的是( )
A.將生活垃圾就地焚燒B.大量使用農(nóng)藥以防治病蟲害
C.大力提倡使用空調(diào)D.工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X與M同主族,Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應,G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題:
(1)Q的元素符號為______,Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_______。
(2)Y在元素周期表中的位置為_______________,Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)_____________。
(4)單質(zhì)Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為_________。
(5)Z和G組成的化合物GZ,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ,其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3,則該反應的化學方程式為__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列,正確的是 ( )
A.鹽酸、燒堿、膽礬B.硫酸、純堿、食鹽
C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鈉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O 晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作是 ________________。 裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 ____________________________
(2)如果要在C中玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體行________________,裝置E中的現(xiàn)象是 _______________________________________
(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法 _____________________________。
(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設計流程如下:
① 步驟I中通入Cl2的作用是__________________________________。
② 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:______________________
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是( )
A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量
B.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)多少的物理量
C.物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量
D.物質(zhì)的量既可表示物質(zhì)的質(zhì)量又可表示物質(zhì)的數(shù)量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl2 =5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)工藝應在______________(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行;
(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是________(填編號)。
A.與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率
C.為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為________________________________________ 。
(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈________________________________。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應的離子方程式:_____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E,A,C同周期,B,C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的元素符號:A:________、B:________、C:________、D:________、E:________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:______________________。
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:
①D元素形成的單質(zhì):_______________________________________________。
②E與B形成的化合物:_____________________________________________。
③A,B,E形成的化合物:___________________________________________。
④D與E形成的化合物:______________________________________________。
⑤C,D,E形成的離子化合物:________________________________________。
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【題目】對乙烯基苯甲酸是重要的醫(yī)藥中間體,廣泛應用于合成感光材料。對乙烯基苯甲酸可通過如下反應合成。
反應①:
(1)下列關(guān)于化合物I和化合物Ⅱ的說法,正確的是______________。
a.化合物I能與新制的Cu(OH)2反應 b.均可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
c.化合物Ⅱ能使KMnO4溶液褪色 d.1 mol化合物Ⅱ最多能與5 mol H2反應
(2)化合物Ⅱ在催化劑條件下生成高分子化合物的反應方程式為_____________。
(3)化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ通過消去反應獲得,Ⅲ和Cu共熱的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應,寫出化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。
(4)化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體,且化合物Ⅳ遇FeCl3溶液顯紫色,苯環(huán)上的一氯代物只有2種,寫出化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式________________________(寫一種)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)寫出表示含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學符號:__________。
(2)根據(jù)下列微;卮饐栴}:、、、、、、37Cl2
①以上8種微粒共有________種核素,共________種元素。
②互為同位素的是________________。
③中子數(shù)相等的是_______________。
(3)相同物質(zhì)的量的14CO與18O2的質(zhì)量之比為_________。
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