【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A. 工業(yè)用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

B. 天然纖維與合成纖維的主要成分都是纖維素

C. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

D. Na可用于冶煉金屬鈦

【答案】D

【解析】A．因為澄清石灰水中Ca（OH）2的濃度太小，故應(yīng)該用Cl2與石灰乳制取漂白粉，故A錯誤；B．合成纖維為烴的高分子化合物，不屬于糖類，不含纖維素，故B錯誤；C．制造光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，故C錯誤；D．鈉性質(zhì)活潑，具有較強的還原性，可用于冶煉金屬鈦，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保險粉（Na2S2O4）有極強的還原性，遇熱水或潮濕空氣會分解發(fā)熱，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)二氧化硫的制備

①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________（填大寫字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序為發(fā)生裝置→__________________→→______→______→ ____________。（按氣流方向，用小寫字母表示）

(2)保險粉的制備

在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4；待反應(yīng)完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經(jīng)一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品。

①實驗開始時，應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開K1和K2，通入一段時間SO2，其原因是__________。

②通過觀察_________________，調(diào)節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速。

③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為_____________。

(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點時產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4），重復(fù)上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為_______（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是

A. 除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣

B. 除去NO2中混有的NO：用水洗氣

C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D. 除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機溶劑。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如下表。

（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是_______，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_______（填化學(xué)式）。

（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。

（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，則此時c(SO42-)=______mol/L。

（4）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是________________。

（5）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________，若得到純凈干燥的三鹽99.Ot，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80％轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的（ ）

A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．H的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較多的CuSO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取硫酸銅固體；可供選擇的操作有：

(1)加適量H2SO4溶液；(2)加適量CuO；(3)冷卻結(jié)晶；(4)加過量NaOH；(5)加強熱至有大量白色固體析出；(6)過濾。正確的操作步驟是( )

A. (2)(6)(3)(6) B. (4)(6)(1)(3) C. (4)(6)(3)(5) D. (2)(6)(5)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題:

主族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）元素③、⑦、⑧中,原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號表示）。

（3）元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）元素⑤與元素⑧形成的化合物的電子式為________。

（5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ______。(填酸的化學(xué)式)。

（6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是________ (填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是_____(填字母)。

A、將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B、將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C、將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

D、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是( )

A．石墨和金剛石 B．H2O和H2O2 C．1H和2H D．乙醇和二甲醚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

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