Question

反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表。

溫度(K)	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)①是放熱反應(yīng) B．反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)②在973 K時增大壓強，K2增大 D．在常溫下反應(yīng)① 一定能自發(fā)進(jìn)行

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)①由于升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯誤；B．反應(yīng)②由于升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是是放熱反應(yīng)，正確；C．由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)而與其它條件無關(guān)，所以反應(yīng)②在973 K時增大壓強，K2不變，錯誤；D．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)前后體系的混亂程度不變，?G=?H－T?S>0,所以在常溫下反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。

考點：考查反應(yīng)的自發(fā)性、外界條件對可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)、移動的影響的知識。