Question

將4.42g復鹽CuSO₄?x（NH₄）₂SO₄?yH₂O加到過量NaOH溶液中，加熱，生成的氣體用100mL 1mol?L^-1 H₂SO₄吸收，多余的H₂SO₄用80mL 2mol?L^-1 NaOH恰好完全中和，另取等質(zhì)量的復鹽溶于水后與足量BaCl₂溶液反應，生成6.99g沉淀，求x、y的值．

Answer 1

分析：根據(jù)生成的白色沉淀為硫酸鋇，計算出4.42g復鹽中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)4.42g復鹽分解生成的氨氣的物質(zhì)的量計算出銨離子的物質(zhì)的量，從而計算出銨離子與硫酸根離子數(shù)目之比；再根據(jù)計算出的x與計算出復鹽的物質(zhì)的量及y．

解答：解：該復鹽與足量BaCl₂溶液反應生成的6.99g沉淀為硫酸鋇，n（BaSO₄）=

6.99g

233g/mol

=0.03mol；
硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H⁺）=1mol?L^-1×0.1L×2=0.2mol，氫氧化鈉中和的硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為：2mol?L^-1×0.08L=0.16mol，
與NH₃反應的H⁺的物質(zhì)的量為：0.2mol-0.16mol=0.04mol，
由于n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=0.03mol，
所以：n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）=0.04：0.03=4：3，
即：2x：（x+1）=4：3，
解得：x=2，復鹽的化學式為CuSO₄?2（NH₄）₂SO₄?yH₂O，根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量可知，4.42g該復鹽的物質(zhì)的量為：

0.03

2+1

mol=0.01mol，
所以該復鹽的摩爾質(zhì)量為：M（復鹽）=4.42g÷0.01mol=442g?mol^-1，
所以18y+64+96×3+18×4=442，解得：y=1，
答：該復鹽中x、y分別為2、3．

點評：本題考查復鹽化學式的確定，題目難度中等，注意掌握復雜化學式的方法，能夠根據(jù)沉淀的質(zhì)量、中和反應數(shù)據(jù)計算出銨根離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵．