【題目】某同學用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗:
實驗中觀測到:混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收;固體乙為純凈物;在步驟③中,取1/10溶液丙,恰好中和需消耗0.00200molNaOH;另取一定量的溶液丙,加入少量K2FeO4固體,產(chǎn)生黃綠色氣體。
請回答:
(1)X的化學式是__________,步驟①的化學方程式是______________________________。
(2)溶液丙與K2FeO4固體反應的化學方程式是_____________________________________。
【答案】MgCl2·6H2O MgCl2·6H2OMgO+2HC1↑+5H2O↑ 2K2FeO4+16HC1=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O
【解析】
據(jù)題意知,含結(jié)晶水的正鹽X共含有四種短周期元素,經(jīng)灼燒所得的混合氣體中含有水蒸氣,混合氣甲經(jīng)步驟②、③、④得白色沉淀,可判斷混合氣甲中有氯元素,由混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收,且溶液丙可以被NaOH溶液中和、與少量K2FeO4反應能生成黃綠色氣體,可得混合氣體甲中含有HCl氣體。結(jié)合正鹽X灼燒得到混合氣體甲和固體乙可推知X含有H、O、Cl和一種金屬元素。
依題意經(jīng)計算可知混合氣體甲中:n(HCl)=0.02mol,n(H2O)=mol=0.05mol。
又因鹽X為正鹽,并且所含元素均為短周期元素,可知其陰離子為氯離子,陽離子可能為Na+、Mg2+或Al3+。若是鈉離子,則X灼燒時無法產(chǎn)生HCl氣體,不符合題意,而氯化鎂晶體和氯化鋁晶體灼燒后得到的分別是氧化酶和氧化鋁,根據(jù)固體乙的質(zhì)量計算可知陽離子為Mg2+,固體乙為MgO,n(MgO)-0.01mol,故X為MgCl2·6H2O,據(jù)此解答。
據(jù)題意知,含結(jié)晶水的正鹽X共含有四種短周期元素,經(jīng)灼燒所得的混合氣體中含有水蒸氣,混合氣甲經(jīng)步驟②、③、④得白色沉淀,可判斷混合氣甲中有氯元素,由混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收,且溶液丙可以被NaOH溶液中和、與少量K2FeO4反應能生成黃綠色氣體,可得混合氣體甲中含有HCl氣體。結(jié)合正鹽X灼燒得到混合氣體甲和固體乙可推知X含有H、O、Cl和一種金屬元素。
依題意經(jīng)計算可知混合氣體甲中:n(HCl)=0.02mol,n(H2O)=mol=0.05mol。
又因鹽X為正鹽,并且所含元素均為短周期元素,可知其陰離子為氯離子,陽離子可能為Na+、Mg2+或Al3+。若是鈉離子,則X灼燒時無法產(chǎn)生HCl氣體,不符合題意,而氯化鎂晶體和氯化鋁晶體灼燒后得到的分別是氧化酶和氧化鋁,根據(jù)固體乙的質(zhì)量計算可知陽離子為Mg2+,固體乙為MgO,n(MgO)-0.01mol,故X為MgCl2·6H2O,
(1)由分析可知X的化學式為MgCl2·6H2O,其灼燒時分解生成MgO、HCl和H2O,發(fā)生反應的化學方程式為:MgCl2·6H2OMgO+2HC1↑+5H2O↑。
(2)溶液丙為稀鹽酸,加入少量K2FeO4固體,產(chǎn)生黃綠色氣體為Cl2,可知此反應發(fā)生氧化還原反應,還原產(chǎn)物應為FeCl3,根據(jù)電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應的化學方程式為:2K2FeO4+16HC1=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究,設計的實驗裝置如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. Y 的電極反應: Pb-2e- = Pb2+
B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動
C. 電解池的反應僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D. 每消耗 103.5 gPb ,理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。又知:,判斷下列說法正確的是( )
A. 該反應的ΔH=+115.6 kJ·mol-1
B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ
C. H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱
D. 由所提供數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”涉及化學反應N2+O22NO
B. 檢驗久置 Na2SO3是否變質(zhì),可用BaCl2溶液和稀硝酸
C. SO2通入BaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀
D. 將銅片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化
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【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所
示:
原子序數(shù)
下列說法不正確的是( )
A. x、z、d三種元素能形成具有強氧化性的酸
B. 根據(jù)g、h的單質(zhì)與Fe反應的情況,可以判斷h的非金屬性大于g
C. 工業(yè)上通過電解f、h形成的化合物制取f 單質(zhì)
D. x與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
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【題目】能源可分為一級能源和二級能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是
A. 天然氣是二級能源 B. 石油是二級能源
C. 電能是一級能源 D. 水力是一級能源
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【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進一步制備高純度還原鐵粉。
已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開始失結(jié)晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。
請回答:
(1)下列操作或描述正確的是__________。
A.步驟②,H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解
B.步驟③,采用熱水洗滌可提高除雜效果
C.步驟③,母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4 和H2C2O4
D.步驟③,如果在常壓下快速干燥,溫度可選擇略高于100℃
(2)如圖裝置,經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號,按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次):
開抽氣泵→a→b→d→_________→c→關抽氣泵
a.轉(zhuǎn)移固液混合物; b.關活塞A; c.開活塞A; d.確認抽干; e.加洗滌劑洗滌。
(3)稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法測定,折算結(jié)果如下:
n (Fe2+)/mol | n (C2O42-)/mol | 試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù) |
9.80×10-4 | 9.80×10-4 | 0.980 |
由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是___________
(4)實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器:a.燒杯;b.坩堝;c.蒸餾燒瓶;d.高溫爐;e.表面皿;f.錐形瓶);該步驟的化學方程式是______________________。
(5)為實現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉還原Fe2O3,理由是________________。
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【題目】以H2+Cl2=2HCl為例分析反應過程中能量的變化:
(1)由圖a可知:反應物所具有的總能量__生成物所具有的總能量(填“大于、小于或等于”),所以該反應要___(吸收或放出)能量,能量變化值的大小△E=____(用E反和E生表示)。
(2)由圖b可知:斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=___kJ;形成生成物中的化學鍵放出的總能量為E放=_____kJ。所以該反應要____(填“吸收” 或“放出”)____kJ(填數(shù)值)的能量。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是
A. 該反應的化學方程式為6A+2 D3B+4C
B. 反應進行到1 s時,v(A)=v(B)
C. 反應進行到5 s時,B的平均反應速率為0.06mol/(L·s)
D. 反應進行到5 s時,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
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