Question

電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：

化學式	電離常數（25℃）
C6H5OH	K=1.1×10-10
CH3COOH	K=1.74×10-5
H2CO3	K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11

在25℃條件下，下列有關說法正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L的各溶液的pH關系為：pH（C₆H₅OH）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B、NaHCO₃溶液中，c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（CO₃^2-）
• C、amol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則a一定小于或等于b
• D、向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂后的溶液：c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=c（Na⁺）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、根據鹽的水解規(guī)律：越弱越水解來回答；
B、根據溶液中的質子守恒知識來回答判斷；
C、醋酸和氫氧化鈉溶液之間反應生成醋酸鈉和水，如果是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則溶液顯示堿性；
D、根據溶液的物料守恒來回答．

解答： 解：A、根據表中數據知道各個酸酸性強弱順序是：醋酸＞苯酚＞碳酸氫根，所以水解程度：CH₃COO^-＜C₆H₅O^-＜CO₃^2-，堿性順序是：CH₃COONa＜C₆H₅OH＜Na₂CO₃，故A錯誤；
B、NaHCO₃溶液中存在質子守恒：c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（HCO₃^2-），故B錯誤；
C、amol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則溶液顯示堿性，則a可能小于或等于或大于b，故C錯誤；
D、向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂后的溶液，由苯酚酸根離子與鈉離子的關系可知，存在關系：c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=c（Na⁺），故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生溶液中的離子濃度之間的關系以及守恒思想等方面的知識，綜合性強，難度不大．