Question

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖的是（　　）
A.CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
B.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；△H＞0
C.CH3CH20H（g）CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
D.2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

Answer 1

【答案】A
【解析】解：溫度越高，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此t2＞t1；同理壓強越大，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此p1＞p2；

A．反應是一個體積減小的、放熱的可逆反應，因此升高溫度平衡向逆反應方向移動，降低水蒸氣的含量；而增大壓強平衡向正反應方向移動，增大水蒸氣的含量，故A正確；

B．反應是一個體積不變的、吸熱的可逆反應，壓強對水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應方向移動，增大水蒸氣的含量，因此均不符合，故B錯誤；

C．反應是一個體積增大的、吸熱的可逆反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，增大水蒸氣的含量，不符合圖象，故C錯誤；

D．反應是一個體積增大的、放熱的可逆反應，壓強不符合，故D錯誤．

故選A．

由圖象可以看出，隨著溫度的升高，水蒸氣的含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應應為放熱反應，增大壓強，水蒸氣的含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，以此解答該題．