Question

【題目】已知J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。請(qǐng)回答下列問題:

	J
			R

(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________；

(2)元素T在周期表中的位置是______________________________。

(3)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________ ______________________。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH>0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號(hào))。

選項(xiàng)	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入甲的物質(zhì)的量
y	甲的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	甲的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

(4)由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時(shí)放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________ 。

Answer 1

【答案】（1）Al3+

（2）第三周期ⅦA　

（3）①2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O ②a和c

（4）CS2(l)＋O2(g)===CO2(g)＋SO2(g)； ΔH＝－215kJ·mol－1或CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)； ΔH＝－1075 kJ·mol－1

【解析】試題分析：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對(duì)值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應(yīng)為Cl元素，

（1）M為Al，質(zhì)子數(shù)為13，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為Al3+。

故答案為：Al3+；

（2）T為Cl，位于第三周期ⅦA。

故答案為：第三周期ⅦA；

（3）①L為N元素，其氫化物為氨氣，與過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，反�?yīng)為2NH3H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O。

故答案為：2NH3H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O；

②R元素的最高價(jià)氧化物乙為SO3，發(fā)生分解反應(yīng)：2SO32SO2+O2 △H＞0，a．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO3的物質(zhì)的量減小，故a符合；b．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故b不符合；c．加入O2的物質(zhì)的量，氧氣的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，SO3的轉(zhuǎn)化率降低，故c符合；d．加入SO3的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，總的物質(zhì)的量增大，故d不符合；

故答案為：ac；

（4）JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物為二氧化碳和二氧化硫，298K時(shí)放出熱量215kJ，則1mol二硫化碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為1075kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) △H=-1075KJ/mol，

故答案為：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) △H=-1075KJ/mol。