5．觀察與思考是學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)的基本方法之一．家里用自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí)，總要將自來(lái)水晾曬之后才加入魚缸中．你知道這里面的奧妙嗎？

分析 普通的自來(lái)水在自來(lái)水廠都要通入氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，以此來(lái)解答．

解答 解：自來(lái)水在Cl2消毒中發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO 具有強(qiáng)氧化性，能夠破壞細(xì)菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒目的，如果將剛從自來(lái)水龍頭里放出來(lái)的水直接養(yǎng)魚，里面的次氯酸和鹽酸就會(huì)將魚致死，放在陽(yáng)光里曬一下就是為了將次氯酸分解和使鹽酸揮發(fā)出去，發(fā)生2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑，達(dá)到除去溶解在自來(lái)水中游離的氯氣，防止金魚中毒的目的，
故答案為：將次氯酸分解和使鹽酸揮發(fā)出去，發(fā)生2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑，除去溶解在自來(lái)水中游離的氯氣，防止金魚中毒．

點(diǎn)評(píng) 本題考查HClO的性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2013年酒駕處罰標(biāo)準(zhǔn)新規(guī)定為酒精含量達(dá)到20mg/100mL但不足80mg/100mL，屬于飲酒駕駛，酒精含量達(dá)到或超過(guò)80mg/l00mL，屬于醉酒駕駛．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原理，交警對(duì)駕駛員進(jìn)行酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7，酸性溶液與乙醇反應(yīng)生成綠色Cr3+．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①K2Cr2O7是氧化劑
②乙醇表現(xiàn)氧化性和還原性
③Cr3+是還原產(chǎn)物
④聞氣味能判斷是否酒后駕車．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域．
（1）Li-CuO電池中，金屬鋰做負(fù)極．
（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來(lái)衡量電池的優(yōu)劣．比較Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量的大�。篖i＞Al＞Na．
（3）通過(guò)如下過(guò)程制備CuO
Cu$→_{過(guò)程Ⅰ}^{H_{2}SO_{4}、H_{2}O_{2}}$CuSO4溶液$→_{控制一定條件Ⅱ}^{Na_{2}cO_{3}溶液}$Cu2（OH）2CO3沉淀$→_{過(guò)程Ⅲ}^{加熱}$CuO
①過(guò)程Ⅰ，H2O2的作用是氧化劑．
②過(guò)程Ⅱ產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3的離子方程式是2Cu2++2CO32-+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．
③過(guò)程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系（用測(cè)定銅元素的百分含量來(lái)表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：
已知：Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%．

二者比值為1：0.8時(shí)，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是Cu（OH）2，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是當(dāng)Na2CO3用量減少時(shí)，c（CO32-）變小，CO32-水解程度變大，c（OH-）/c（CO32-）增加，c（OH-）對(duì)產(chǎn)物的影響增大．
④過(guò)程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
（4）Li-CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如圖2．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是CuO+2e-+2Li+═Cu+Li2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．硝酸銨溶液中，離子濃度由大到小的順序是（　　）
A．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（H+）＞c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）D．c（OH-）＞c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
選項(xiàng)原因結(jié)論
A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵
B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C乙醇是電解質(zhì)乙醇可與鈉反應(yīng)放出氫氣
D乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)二者屬于同一反應(yīng)類型
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（　　）
A．摩爾質(zhì)量相等B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等D．所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．表1是元素周期表的一部分：
表1
氧X
YZ
表2
數(shù)據(jù)編號(hào)滴入NaOH溶液的體積/mL溶液pH
HXHZ
①031
②20.00a7
25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L 的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是（　�。�
A．表格中a＜7
B．HX和HZ等體積混合后pH=1+lg2
C．Y和Z兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
D．0．l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．銀氨溶液中滴加過(guò)量的鹽酸：Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+
C．過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)
B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

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