10．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）2CO3．關于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于鹽類
B．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+
D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

分析 A．該物質(zhì)可電離出酸根離子和金屬陽離子；
B．為純凈物；
C．能與酸反應的為氫氧根和碳酸根離子；
D．該物質(zhì)與較多的H+反應會產(chǎn)生氣體二氧化碳．

解答 解：A．該該物質(zhì)可電離出酸根離子和金屬陽離子，屬于鹽，故A正確；
B．NaAl（OH）2CO3只有一種物質(zhì)構成，屬于純凈物，故B錯誤；
C．NaAl（OH）2CO3與鹽酸發(fā)生反應NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，C錯誤；
D．NaAl（OH）2CO3能與鹽酸反應，所以能治療胃酸過多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因為產(chǎn)生的CO2對胃有刺激作用，胃潰瘍患者會加重，故D正確．
故選AD．

點評 以為雙羥基鋁碳酸鈉載體考查氧化物、氫氧化鋁、碳酸鈉的性質(zhì)等，為高頻考點，側(cè)重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度中等，可以根據(jù)混合物理解其性質(zhì)，注意實際為一種鹽．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．自從1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的固定的相關研究獲得了不斷的發(fā)展．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值．
 反應 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
 溫度/℃ 27 2260
 K 3.84×10-31 1
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②2260℃時，向2L密閉容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模擬大氣固氮反應，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是33.3%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（2）工業(yè)固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如圖是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是A（填字母）．
A．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工業(yè)合成氨之后所以加入催化劑，是因為加入催化劑有利于提高反應的活化能
C．相同壓強下，投料相同，達到平衡所需時間關系為c＞b＞a
③N點時c（NH3）=0.2mol/L，N點的化學平衡常數(shù)K=0.93（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（3）合成氨原料氣中的氫氣可用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
B．廢舊電池不能隨意丟棄，要進行深埋處理，防止重金屬污染
C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
D．人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作，對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．用蒸餾水濕潤pH試紙后測定硫酸鈉溶液的pH
B．測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
C．用酸堿中和滴定法測定未知濃度的堿液時，在錐形瓶中加入2-3mL酚酞試液作指示劑
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱一段時間后，再滴加銀氨溶液檢驗淀粉的水解產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為K2FeO4；化合物A與H2O反應的化學方程式為4KFeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8KOH．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O 或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O．
（3）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是AD．
A．醋酸鈉          B．醋酸       C．Fe（NO3）3         D．KOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用電化學制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷．
已知電解總反應為：2C6H13COONa+2CH3OH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，
下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中電源的A極為直流電源的負極
B．加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，提高離子濃度，增強導電性
C．陽極電極反應為：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑
D．反應一段時間后將電源正負極反接，會產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．過氧化鉻（CrO5）的結(jié)構如右圖，由此可推知在CrO5中氧元素的化合價應該是（　�。�
A．全部-1價B．$\frac{4}{5}$為-1價，$\frac{1}{5}$為-2價
C．全部-2價D．$\frac{4}{5}$為-2價，$\frac{1}{5}$為-1價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相同體積pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別與足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（　�。�
A．兩者產(chǎn)生等量的氫氣B．強酸溶液產(chǎn)生氫氣的速度快
C．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．25℃時，將0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）溶液中共有7種不同的粒子（指分子和離子）．
（2）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是Na+，濃度為0.002mol/L的是Cl-．
（3）在上述溶液中，物料守恒表達式n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.01mol．

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