用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10－3molX2O72－的溶液，過(guò)量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 (   )

A．+1B．+2C．+3D．+4

C

解析試題分析：X2O72－中X的化合價(jià)是＋6價(jià)，設(shè)在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是n，則根據(jù)電子的得失守恒可知0.2×0.032×（6－4）＝0.002×（6－n）×2＋0.1×0.0016×（7－2）,解得n＝3，答案選C。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)，然后根據(jù)電子的得失守恒直接列式計(jì)算即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4
消耗NaOH溶液
的體積（mL）		 20.05 20.00 18.80 19.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
0.2000mol?L-1
0.2000mol?L-1
．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度
（mol?L-1）		 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問(wèn)題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1
．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
增大
增大
．（填“增大”“減小”或“不變”）
實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：
探究溫度對(duì)醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計(jì)
探究溫度對(duì)醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計(jì)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為測(cè)定含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品的純度，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案．
甲：用圖l所示裝置，通過(guò)測(cè)定Na2O2與C02反應(yīng)生成02的體積來(lái)測(cè)定樣品的純度．
（1）C中所盛的藥品是
NaOH溶液
NaOH溶液

（2）A中橡皮管的作用是
起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大
起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大

（3）利用該實(shí)驗(yàn)方案所測(cè)Na2O2的純度明顯偏大，其原因可能是
ac
ac
（填選項(xiàng)字母）．
a．裝置A、B中的空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生了影響
b．裝置C中的空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生了影響
c．讀數(shù)時(shí)U形量氣管中的液面左高右低
d．讀數(shù)時(shí)U形量氣管中的液面左低右高
乙、丙兩同學(xué)在研究Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Na2O2與水反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生大量氣體；反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞，溶液先變紅，振蕩后又褪色；再往溶液中加入少許Mn02：粉末，又產(chǎn)生大量氣體；當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時(shí)，再滴加幾滴酚酞，溶液又變紅，且振蕩后不褪色．分析了這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，他們分別設(shè)計(jì)了如下方案．
乙：用圖2所示裝置，稱(chēng)取2.5g樣品，測(cè)得與水反應(yīng)生成氧氣的體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后將溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定，消耗KMn04酸性溶液30mL（已知：滴定過(guò)程中生成了Mn2+和氧氣）．
（4）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

（5）滴定終點(diǎn)的顏色變化為
溶液由無(wú)色變紫紅色
溶液由無(wú)色變紫紅色

（6）計(jì)算Na2O2樣品的純度是：
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)下圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有
AB
AB
：
A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是
防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失
．
（4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時(shí)，停止加熱．需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、減壓過(guò)濾（或抽濾）等得到較為
干燥
干燥
的晶體．
（5）抽濾裝置的儀器有：
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成．
（6）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．
稱(chēng)取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式：
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑
D
D
．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（酸式、堿式）滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化：
溶液由無(wú)（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)
溶液由無(wú)（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)
．
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
14%
14%
．
（7）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
a＜b＜c
a＜b＜c
．（用a，b，c回答）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一  配制醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問(wèn)題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于l
0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于l

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
增大
增大
．（填增大、減小或不變）
實(shí)驗(yàn)三  探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案
用pH計(jì)（或pH試紙）測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH
用pH計(jì)（或pH試紙）測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊
某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案：
稱(chēng)取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol/L NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 
．
（2）實(shí)施滴定的溶液以呈
 
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入
 
（填化學(xué)式）試劑可達(dá)這一目的．
（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Clˉ）的測(cè)定結(jié)果
 
（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，否則這種誤差會(huì)使n（Clˉ）測(cè)定值偏低，這說(shuō)明兩者的溶解度：AgCl
 
AgSCN（填“＞”或“＜”）．
（5）若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3時(shí)，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案