【題目】砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見(jiàn)的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)pKa1pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列問(wèn)題:

1已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔHl

H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2

As(s)+ O2(g)= As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(g)+3H2O(1)=2H3AsO4(s) ΔH=_________。

2寫(xiě)出砷酸(H3AsO4)的第二步電離方程式___________________________________。

3NaH2AsO4溶液呈______(酸性、中性堿性”),試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明________________________

4亞砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。

以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.2~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

5某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究可逆反應(yīng)AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。設(shè)計(jì)如下圖I所示裝置。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置,電流由C2流入C1當(dāng)電流變?yōu)榱銜r(shí),向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L鹽酸,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實(shí)驗(yàn)中電流與時(shí)間的關(guān)系如圖II所示。

①圖IIAsO43-的逆反應(yīng)速率:a____b(>”、<”=”)。

②寫(xiě)出圖IIc點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖I裝置的正極反應(yīng)式__________________________。

③能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________

a.2v(I-)=v(AsO33-) b.溶液的pH不再變化

c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.溶液顏色不再變化

【答案】 2ΔH1-3ΔH2-2ΔH3 H2AsO4-H++HAsO42- 酸性 Ka3===10-11.75<10-6.77Ka2>Ka3,溶液呈酸 H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O < AsO43-+2e-+2H+=AsO32-+H2O bcd

【解析】1已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔHl

H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2

As(s)+ O2(g)= As2O5(s) ΔH3

根據(jù)蓋斯定律,由①×2-②×3-③×2得反應(yīng)As2O5(g)+3H2O(1)=2H3AsO4(s) ΔH=2ΔH1-3ΔH2-2ΔH3;(2砷酸(H3AsO4)為多元弱酸,分步電離,第二步電離方程式為H2AsO4-H++HAsO42-;(3NaH2AsO4溶液呈酸性Ka3===10-11.75<10-6.77Ka2>Ka3,溶液呈酸;4 根據(jù)圖中曲線變化,以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.2~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加,該過(guò)程主要為H3ASO3轉(zhuǎn)化為H2AsO3-,則主要反應(yīng)的離子方程式為H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O5①隨著反應(yīng)的進(jìn)行,離子濃度減小,電流減小,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,故圖IIAsO43-的逆反應(yīng)速率:a<b;②圖IIc點(diǎn)酸性條件下對(duì)應(yīng)圖I裝置的正極AsO43-得電子產(chǎn)生AsO33-,電極反應(yīng)式為AsO43-+2e-+2H+=AsO32-+H2O;③a.根據(jù)速率關(guān)系, v(I-)=2v(AsO33-),則等式始終成立,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài); b.溶液的pH不再變化,則氫氧根離子濃度也保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);c.電流表示數(shù)變?yōu)榱銊t氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移不再增減,反應(yīng)物的濃度保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);d.溶液顏色不再變化,則碘單質(zhì)的濃度保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);答案選bcd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將 20.0 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.0% KNO3溶液與 30.0 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24.0% KNO3溶液混合,得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算:

(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。

(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_______

(3)在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

(4)標(biāo)況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。計(jì)算:

HCl的物質(zhì)的量____________________

②所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于硅酸鈉以下說(shuō)法不正確的是(  )

A. 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:SiO32—+2H=H2SiO3

B. 硅酸鈉溶液俗稱(chēng)“泡花堿”,其溶液顯堿性,滴加酚酞顯紅色

C. Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑,說(shuō)明硅酸酸性比碳酸強(qiáng)

D. 水玻璃久置在空氣中變質(zhì),因?yàn)榕c空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)

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【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I:Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

1Fe3+Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

2探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:4mL____mol/LCuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液

反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

______________

無(wú)明顯現(xiàn)象

查閱資料:

已知:SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+SCN-反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

實(shí)驗(yàn)II:Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時(shí)間后,

棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

3用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_____________________________________。

4從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:

反應(yīng)I:Fe2++HNO3反應(yīng); 反應(yīng)II:Fe2+NO反應(yīng)

①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可推知反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II_____(”)

②反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_________________________

③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=lg[OH])pH的變化關(guān)系如圖所示則

A. M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B. N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(Na+)

C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡(jiǎn)單離子半徑:M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

文藝復(fù)興時(shí)期,群青顏料曾用在許多著名的油畫(huà)上,當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物,其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。

(1)硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為____________

(2)第四周期中,與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有________種。

(3)Na+和Ne互為等電子體,電離能I2(Na)________I1(Ne)(填“>”或“<”)。

(4)①已知氯有多種含氧酸,其電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

HClO4

HClO3

HClO2

HClO

Ka

1×1010

1×101

1×10-2

4×10-8

HClO4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________,HClO3中Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為________,HClO2中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為__________。以上幾種含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同,其原因?yàn)?/span>______________。

②氫鹵酸(HX)的電離過(guò)程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1(HF)特別大的原因?yàn)?/span>_________,影響ΔH2遞變的因素為______________

(5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,晶胞參數(shù)a=q nm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則鋁單質(zhì)的密度為________g·cm-3(列式即可,下同),鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不屬于配合物的是(  )

A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH

C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)①寫(xiě)出重晶石的化學(xué)式:____________;

②寫(xiě)出甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。

2)寫(xiě)出FeCl3KI反應(yīng)的離子方程式:____________。

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