【題目】化學(xué)平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù),叫做電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
回答下列問題:
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,則它們酸性最強的是___________(填化學(xué)式,下同),最弱的是_________________
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,發(fā)生的離子方程式為__________________________,1.2molL﹣1的NaClO溶液pH=__________________________(已知:lg2=0.3)。
(3)求出該溫度下,0.10molL﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____________molL﹣1。
【答案】H3PO4 HPO42 CO2+ClO+H2O═HClO+HCO3 10.8 1.33×103
【解析】
(1)同一溫度下,酸的電離常數(shù)越大其酸性越強,根據(jù)酸的電離常數(shù)知,則它們酸性強弱順序是:,所以酸性最強的是,最弱的是;
(2)因為酸性:,碳酸的酸性強于次氯酸,所以反應(yīng)的離子方程式為:═;
1.2mol/L的NaClO溶液中水解離子方程式為: ,Kh====×10-6,由于ClO-的水解程度較小,所以c(HClO)≈c(OH-),c(HClO)≈1.2mol/L,則c(OH-)==2×10-3.5mol/L,mol/L,pH=-lg(5×10-11.5)=10.8;
(3)該溫度下,0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH,平衡常數(shù),由于電離程度較小,c(CH3COO-)≈c(H+),c(CH3COOH)≈0.1mol/L,,c(H+)=1.33×10-3mol/L。
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【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示,計算反應(yīng)4~8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是( )
A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
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【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是( )
A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強D.t4~t5時間內(nèi)X轉(zhuǎn)化率最低
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【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是( )
A.平衡常數(shù)K =
B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C.任意時刻,T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率
D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時增大
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置為__。
(2)NH3的電子式為__。
(3)下列事實能說明Y 元素的非金屬性比S 元素的非金屬性強的是__。
a.Y 單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1mol Y 單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)常溫下,碳與鎂形成的 1 mol 化合物Q 與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和 1 mol 氣態(tài)烴,該烴中碳氫質(zhì)量比為 9:1。寫出化合物Q 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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【題目】鉻是一種重要的金屬元素,具有多種價態(tài),單質(zhì)鉻是硬度最大的金屬,熔點為;卮鹣铝袉栴}:
工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分是為原料冶煉鉻的流程如圖所示:
中鉻元素的化合價為_________。
高溫氧化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程構(gòu)成,其分別是_________、鋁熱反應(yīng)。
是兩性氫氧化物,請寫出其電離方程式_________________。
鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽,若測得濃度為的鉻酸溶液中含鉻元素的微粒濃度分別為、、,試推測溶液呈________填“酸”“堿”或“中”性,原因是______________。
水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴重的損害作用,工業(yè)上用下述方法來進行無害化處理并獲得有價值的產(chǎn)品。
電解處理含有的污水:用鐵作電極電解污水,被陽極區(qū)生成的離子還原成,生成的與陰極區(qū)生成的結(jié)合生成沉淀而除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_______,若要處理濃度為的污水,理論上需要消耗_______kg的鐵。
轉(zhuǎn)化為有價值的產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體:先向含的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵,待充分反應(yīng)后再通入適量空氣氧化部分并加入NaOH,就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出在酸性條件下被還原為的離子方程式__________,若處理含不考慮其他含鉻微粒的污水時恰好消耗,則當鐵鉻氧體中時,鐵鉻氧體的化學(xué)式為_______________。
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【題目】在一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5,加熱到200 ℃,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達到平衡時,PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為m%,若在相同的溫度和相同的容器中,起始時加入2 mol PCl5,反應(yīng)達到平衡時,PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為n%,則m和n的關(guān)系正確是( )
A.m>nB.m<nC.m=nD.無法比較
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【題目】利用電解技術(shù),以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示,下列說法不正確的是
A.H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移
B.陽極電極反應(yīng):2HCl + 2e- == Cl2 + 2H+
C.陰極電極反應(yīng):Fe3+ + e- == Fe2+
D.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量燒堿溶液B.降低溫度
C.加少量冰醋酸D.加水
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