【題目】2016年8月10日《生物谷》載文稱,“毒性氣體”CO,NO及H2S可作為新型藥物開(kāi)發(fā)的潛在靶點(diǎn),用以開(kāi)發(fā)更多新型藥物來(lái)幫助治療多種人類疾病.下列有關(guān)這三種氣體的說(shuō)法正確的是( )
A.都是電解質(zhì)
B.都易溶于水
C.都能與堿溶液反應(yīng)
D.都屬于共價(jià)化合物
【答案】D
【解析】解:A.CO、NO屬于非電解質(zhì),H2S溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.CO、NO不溶于水,H2S溶于水,故B錯(cuò)誤;
C.CO、NO屬于不成鹽氧化物,不與堿溶液發(fā)生反應(yīng),H2S溶于水為酸,和堿反應(yīng)生成鹽和水,故C錯(cuò)誤;
D.碳、氮、硫、氧元素之間形成共價(jià)鍵,CO、NO及H2S為共價(jià)化合物,故D正確;
故選D.
A.水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì);
B.一氧化碳、一氧化氮不溶于水;
C.CONO不能與堿溶液發(fā)生反應(yīng);
D.都是非金屬元素之間通過(guò)共用電子對(duì)形成.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( )
A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 ( )
A. 納米科技的發(fā)展有賴于膠體的化學(xué)原理與方法
B. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C. 一束平行光線照射豆?jié){時(shí),可看到光亮的通路
D. 萬(wàn)里長(zhǎng)江流入大海處,形成長(zhǎng)江三角沙洲
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為:
C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
下列說(shuō)法正確的是
A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)
B. HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C. 1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol
D. 反應(yīng)中NO2是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol
已知:①CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H1=﹣283.0kJ/mol
②H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3=﹣192.2kJ/mol
答下列問(wèn)題:
(1)a=
(2)能說(shuō)明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填字母).
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CH3OH(g)的同時(shí)消耗了1mol CO(g)
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
(3)在T1℃時(shí),體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之
和為3mol的H2和CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與 的關(guān)系如圖1所示.
①當(dāng)起始 =2,經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)= . 若此時(shí)再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將(選填“增大”、“減小”或“不變”);
②當(dāng) =3.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3 OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的點(diǎn)(選填“D”、“E”或“F”)
(4)CO和H2來(lái)自于天然氣.已知CO2(g)+CH4 (g)2CO(g)+2H2 (g).在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2 , 在一定條件下反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2,則壓強(qiáng)p1p2(選填“大于”或“小于”);當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí),在y點(diǎn):v(正)v(逆)(選填“大于”、“小于”或“等于”).若p2=3MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
(5)含有甲醇的廢水會(huì)造成環(huán)境污染,可通入ClO2氣體將其氧化為CO2 . 寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有兩瓶白色固體化學(xué)藥品,一瓶為Na2CO3,另一瓶為NaHCO3。無(wú)法將其鑒別開(kāi)來(lái)的方法是
A. 加熱 B. 兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)
C. 溶于水,加入CaCl2溶液 D. 兩者分別加入Ba (OH)2溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】和22 g CO2所含原子數(shù)相等的水的質(zhì)量為( )
A. 44 gB. 27 gC. 18 gD. 9 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中,能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是( )
A.1 mol甲苯與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色生成
C.甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰
D.甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知:①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(diǎn)/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請(qǐng)回答:
(1)濃硫酸的作用是________;若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式:__________。
(2)球形干燥管C的作用是_______________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)________________;反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是____________________。
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣,分離出________。
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