Question

【題目】氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。

(1)氯化鐵晶體的制備：

①實驗過程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________，儀器丙的作用為_________。

②為順利達(dá)成實驗?zāi)康模�上述裝置中彈簧夾打開和關(guān)閉的順序為_______________。

③反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入_____________，邊進(jìn)行加熱濃縮、______、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。

(2)氯化鐵的性質(zhì)探究：

某興趣小組將飽和FeC13溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部得到固體。為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計了如下實驗。（查閱文獻(xiàn)知：①FeC13溶液濃度越大，水解程度越小 ②氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃ ，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2③ FeC12熔點670℃)

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
打開K , 充入氮氣	D中有氣泡產(chǎn)生	①充入N2的原因________
關(guān)閉K, 加熱至600℃，充分灼燒固體	B中出現(xiàn)棕黃色固體	②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因__________
實驗結(jié)束，振蕩C靜置	③___________	④________________（用相關(guān)的方程式說明）
⑤結(jié)合以上實驗和文獻(xiàn)資料，該固體可以確定的成分有______________________。

Answer 1

【答案】 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 吸收多余的氯氣 關(guān)閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2；待鐵粉完全溶解后打開彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2 濃鹽酸 冷卻結(jié)晶 排出裝置內(nèi)的空氣 FeC13易升華 溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色 2FeCl32FeCl2+Cl2 、2Br-+Cl2=Br2+2Cl- FeCl3、FeCl2、Fe2O3

【解析】本題考查實驗設(shè)計方案的評價，（1）①裝置甲制取氯氣，裝置乙發(fā)生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，利用氯氣的強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；氯氣有毒，作為尾氣必須除去，除去氯氣常用氫氧化鈉溶液，因此丙裝置中盛放NaOH的作用是除去多余尾氣；②為了實驗順利進(jìn)行，鐵和鹽酸先充分反應(yīng)，待鐵全部溶解后，再通入氯氣，因此操作是：關(guān)閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2，待鐵粉完全溶解后，打開彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2；③Fe3＋易水解，為防止水解，邊加入濃鹽酸，邊進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（2）①充入氮氣的目的是排除裝置中的空氣，防止干擾實驗；②棕黃色固體是FeCl3，根據(jù)信息，F(xiàn)eCl3易升華，A中FeCl3由固體轉(zhuǎn)化成氣體，在B裝置中遇冷凝結(jié)為固體；③FeCl3受熱分解成FeCl2和Cl2，Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，Br2易溶于有機(jī)溶劑，現(xiàn)象是：溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色；④2FeCl32FeCl2+Cl2，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；⑤根據(jù)上述現(xiàn)象和資料推出含有的物質(zhì)是FeCl3、FeCl2、Fe2O3。