【題目】美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.設(shè)計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
B.整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1molH2
C.圖中反應(yīng)Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行
D.圖中反應(yīng)Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

【答案】D
【解析】解：A．設(shè)計該循環(huán)是為了制取氣體O2和H2 ， 故A錯誤；B．整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生標(biāo)況下44.8LH2 ， 故B錯誤；
C．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ不可在常溫常壓下進(jìn)行，反應(yīng)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI可以在常溫下進(jìn)行，故C錯誤；
D．反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，該反應(yīng)為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，反應(yīng)Ⅲ是2HI H2↑+I2↑，反應(yīng)Ⅱ是硫酸分解為氧氣的過程，均為氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示．
（1）從硅石中得到粗硅的化學(xué)方程式是 ， 粗硅含有的雜質(zhì)有鋁、等．
（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質(zhì)金剛砂（化學(xué)式為SiC，Si為+4價），原理是SiO2+3C SiC+2CO↑，該反應(yīng)中的氧化劑是 ．
（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4 ， 溫度應(yīng)控制的范圍是（填序號）．

物質(zhì)

SiCl4

SiHCl3

FeCl3

AlCl3

熔點(diǎn)/℃

﹣70

﹣128.2

306

﹣﹣

沸點(diǎn)/℃

57.6

31.85

315

181 升華

a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
則精餾分離出的雜質(zhì)成分是 ．
（4）若A是HCl，B是SiHCl3 ， 生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A.CaO+H2O═Ca（OH）2
B.CH4+2O2 2H2O+CO2
C.CaCO3 CaO+CO2↑
D.Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認(rèn)為是無碳無污染的清潔能源．

（1）某些合金可用于儲存于氫，金屬儲氫的原理克表示為M+xH2═MH2x（M表示某種合金）．如圖1表示溫度分別為T1、T2且T1＜T2時最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系．則該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92KJmol﹣1及H2的燃燒熱為286kJmol﹣1；試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ．
（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合與一個10L的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后達(dá)到平衡，平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；
②反應(yīng)開始到平衡時H2的消耗速率v（H2）=；
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
a 容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體的密度不變
c.3v（H2）=2v（NH3） d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
④對于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動的是；
a 選用更高效的催化劑 b 升高溫度c 及時分離出氨氣 d 增加H2的濃度
⑤如今采用SCY陶瓷固體電解質(zhì)的電化學(xué)合成氨裝置（如圖2），該裝置用可以傳導(dǎo)質(zhì)子的固態(tài)物質(zhì)作為介質(zhì)．電池總反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g），那么該電解池陰極反應(yīng)式為 ， 當(dāng)陽極失去0.6mol電子時，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A.相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣體積一定不相同
B.56gFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）

A. K＋1s22s22p63s23p6

B. F 1s22s22p5

C. S2－1s22s22p63s23p4

D. Ar 1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．用下列裝置制備如圖1、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)．

（1）儀器M的名稱是 ．
（2）干燥管B中盛放的干燥劑是
（3）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． （填“無水氯化鈣”或“堿石灰”）
（4）若用上述裝置收集NO氣體，采用的收集裝置是（城“F”“G”）．
（5）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，減少污染．同時變廢為寶，其原理如圖2所示．
①NO2與NH4HSO3反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
②某廢氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為1.5%，某工廠用該方法處理22.4m3時該廢氣，生成N2體積為 ． （氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1—18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是 （ ）

A.s區(qū)元素都是金屬元素B.第13列的元素原子最外層電子排布為ns2 np1

C.第四周期第9列元素是鐵元素D.第10、11列為ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是

A. 堿性：LiOH<NaOH B. 硬度：C60<金剛石

C. 密度：苯>水 D. 穩(wěn)定性：HCl>H2S

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