將40%（密度為1.43g/mL）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將（　�。�
A、等于20%B、小于20%
C、大于20%D、無法確定
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于質(zhì)量分數(shù)為40%的NaOH溶液質(zhì)量的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)公式判斷．
解答： 解：氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于質(zhì)量分數(shù)為40%的NaOH溶液質(zhì)量的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，
由質(zhì)量分數(shù)=
NaOH的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
×100%可知，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于20%，
故選C．
點評：本題考查質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是根據(jù)氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，判斷等體積混合后溶液質(zhì)量與原氫氧化鈉溶液關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　　）
A、K+、Na+、NO3-、MnO4-
B、K+、Na+、Br-、CH3COO
C、Mg2+、Na+、Cl-、SO42--
D、Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、燃料充分燃燒需要充足的空氣
B、燃料充分燃燒需要足夠大的接觸面積
C、燃料充分燃燒時空氣越多越好
D、燃料充分燃燒有利于節(jié)約能源，減少污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖1，在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的 CO2分子有
 
個  在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點部落到CO2分子的中心，則在這個正方形的平面上有
 
個C02分子．
（2）已知白磷是由P4分子形成的分子晶體，每個P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)．分子中的四個磷原子位于正四面體的四個頂點．則P4分子中共有
 
個P-P鍵．
（3）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為
 
；    乙晶體的化學(xué)式為
 
；丙晶體的化學(xué)式為
 
；   丁晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素中，屬于第三周期的是（　�。�
A、氫B、碳C、磷D、氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列填空：
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4 �、�3.01×1022個HCl分子　③10.2克H2S ④0.5molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白：體積最大的是
 
；含氫原子數(shù)最多的是
 
．
（2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為
 
，分子個數(shù)之比為
 
，電子個數(shù)之比為
 
．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．則金屬M的摩爾質(zhì)量為
 
．
（4）現(xiàn)有10克H218O中，中子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）的質(zhì)量比為
 
，密度比
 
，若二者含有的氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為
 
．
（2）在
 
mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn，已知2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子個數(shù)相同，分子個數(shù)比為2：3；又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子中的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，則A元素的元素符號為
 
，B元素的元素符號為
 
，m=
 
；A和B形成紅棕色化合物化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏伽羅常數(shù)的值為NA，標下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（　　）
A、
22.4nb
mNA
L
B、
22.4mb
nNA
L
C、
22.4nNA
mb
L
D、
nbNA
22.4
L

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同步練習(xí)冊答案