Question

把pH=2的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．則兩溶液的體積比是（　�。�

• A、10：1
• B、1：10
• C、1：2
• D、2：1

Answer 1

分析：pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=10^-3mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H⁺）=n（OH^-），再結(jié)合n=cV表示出n（H⁺）、n（OH^-），據(jù)此判斷．

解答：解：pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，
pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=10^-3mol/L，
兩溶液恰好中和，則n（H⁺）=n（OH^-），
所以V_ac（H⁺）=V_bc（OH^-），
所以V_a：V_b=c（OH^-）：c（H⁺）=10^-3mol/L：10^-2mol/L=1：10．
故選：B．

點評：本題考查溶液pH值的計算、化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．