已知：95℃時，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,則下列說法正確的是

A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A H++HA-，HA－ H++A2-

B．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）

C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2多


【知識點(diǎn)】水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度  H1  H2  H3 

【答案解析】B解析：根據(jù)95℃時，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。A、H2A為強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，故A錯誤；B、（NH4）2A為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－），故B正確；C、0.0lmol·L-l的H2A溶液氫離子濃度為0.02mol·L-l，pH不等于2，故C錯誤；D、等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng)，若酸都過量，兩溶液產(chǎn)生的H2一樣多，故D錯誤。

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查了水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度等問題，綜合性強(qiáng)，關(guān)鍵是利用95℃時，KW=1.0×10－12和在該溫度下0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,判斷H2A是強(qiáng)酸。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


完成下列官能團(tuán)的衍變關(guān)系。

R—CH2Cl,RCOOCH2R

(1)反應(yīng)條件：

①________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

(2)結(jié)構(gòu)簡式：

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式為             ，1 mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2為        mol。

（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反應(yīng)方程式為                                         。

（3）反應(yīng)②屬于         反應(yīng)，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為                                         。

（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為                 。

（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________(填字母)。

A．銅             B．鈉            C．鋅             D．石墨

(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+x B(g) 2 C(g)達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是:

A.30min時降低溫度，40min時升高溫度

B.30min時，向容器內(nèi)再充入一定量的C，重新達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)不變

C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.8min前，C的平均反應(yīng)速率為0.08  mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是  （         ）

A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ 

 B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl

C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是（       ）

A．c(CO32—)＞c(H2CO3)

B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)

D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列氣體物質(zhì)的主要來源及對環(huán)境影響相對應(yīng)的是

(　　)

氣體物質(zhì)

主要來源

對環(huán)境的影響

A

二氧化碳

化石燃料的燃燒

酸雨

B

二氧化硫

汽車尾氣的排放

光化學(xué)煙霧

C

二氧化氮

工業(yè)廢氣的排放

溫室效應(yīng)

D

甲醛

各類含酚醛樹脂膠

的人造板裝飾材料

室內(nèi)空氣污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是_______________。

A.用石墨電極電解足量NaCl溶液一段時間，要恢復(fù)到原溶液，應(yīng)加入一定量的稀鹽酸

B. 可用重結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體

C.濃硫酸不小心沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

D.測定某溶液的pH時，在濕潤的pH試紙上滴加待測溶液，一段時間后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比

E.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，會有沉淀析出，該沉淀不能再溶于水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案