Question

19．A、B、C、D 四種原子序數(shù)小于18 的元素，其離子 _aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（　　）

• A． 原子序數(shù)的大小順序是：B＜A＜C＜D
• B． 離子半徑由大到小的順序是：B²⁺＞A⁺＞C^-＞D^2-
• C． A、B、C、D四種元素原子具有相同的電子層數(shù)
• D． 金屬性A＞B，非金屬性C＞D

Answer 1

分析 _aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d．
A．由a-1=b-2=c+1=d+2可知，原子序數(shù)：B＞A＞C＞D，故A錯誤；
B．_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：_dD^2-＞_cC^-＞_aA⁺＞_bB²⁺，故B錯誤；
C．A、B在周期表中C、D的下一周期，電子層數(shù)不同，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，則金屬性A＞B，非金屬性C＞D，故D正確．
故選D．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系及應用，明確核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關鍵，題目難度不大．